1,Напишите химические уравнения реакций алюминия, показанных в видео опытах.
2,Для окислительно-восстановительных реакций, запишите окс.-восст. полуреакции, укажите окислитель и восстановитель
3,Для реакций ионного обмена- запишите полные и сокращенные ионные уравнения
1,Al + O2 = Al2O3,
2,
ответ: проводила наблюдения за растворением соли в воде в разных условиях. Чтобы выяснить, влияет ли освещённость сосуда на скорость растворения соли в нём, она взяла два одинаковых стакана ёмкостью 200 мл из прозрачного стекла. Наполнив их водой одинаковой температуры, она гасыпала в каждый из них по одной чайной поваренной соли. Один стакана Лиза поставила под лампу дневного света , а другой - в тёмный шкаф. Через одинаковое непродолжительное время соль в обоих стаканах растворилась. 6.2. По результатам эксперимента сделай вывод о том, влияет ли освещённость на скорость растворения соли. 6.3. Если бы Лиза захотела выяснить, влияет ли температура жидкости в сосуде на скорость растворения соли, с какого эксперимента она могла бы это сделать? Опишите этот эксперимент.
Объяснение:
Відомо:
m((розчину NaOH)=250 г,
W(NaOH)=16%,
m((розчину СН3СООН)=150 г
Знайти: W(СН3СООН)-?
Розв'язання.
m(речовини)=(m(розчину)•W)/100%m(NaOH)=(m(розчину NaOH)•W(NaOH))/100%=(250 г•16%)/100%= 40 г.
Записуємо рівняння реакції:
x г 40 г
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
60 г 40 г
Прореагувало 1 моль етанової кислоти СН3СООН з 1 моль натрій гідроксиду NaOH.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(CН3СООН)=2•Ar(C)+4•Ar(Н)+2•Ar(О)=2•12+4•1+2•16=60, M(CН3СООН)=60 г /моль.
Маса 1 моль=60г.
Mr(NaОН)=Ar(Nа)+Ar(О)+Ar(Н)=23+16+1=40, M(NaОН)=40 г/моль.
Маса 1 моль=40 г.х г / 60 г = 40 г / 40 г, звідси х = 60 г • 40 г / 40 г = 60 г.
W=m(речовини)/m(розчину)W(CН3СООН)=m(CН3СООН)/m(розчину CН3СООН)=60 г/150 г)=0,4,або, помноживши знайдене число на 100%, одержимо 40%.
Відповідь: 0,4 або 40% .