1. Ковалентним називають хімічний зв'язок, що утворюється: а) lонами;
6) спільною електронною парою;
D) Тонами та спільното електронною парою.
2. Ступінь окиснення атома Оксигену в оксидах дорівнює:
а) -2;
6) 0;
в) - 1.
3. У вузлах lонних кристалічних граток розміщені:
а) позитивно заряджені они металів;
б) негативно заряджені Іони неметалів;
в) позитивно заряджені Іони металів і негативно заряджені Тони
неметалів.
4. Укажіть ряд, у якому наведені лише неполярні молекули:
а) N2, PH3, H2;
6) N2, 02, CO2;
в) N2, H20, NHз.
5. Найбільш полярним є ковалентний зв'язок між атомами:
а) Н-СІ;
6) H-S;
B) H-N.
6. Елемент з електронною формулою 1s22s22p63s23p3 виявляє
відповідно максимальний і мінімальний ступені окиснення:
а) —3 | +5;
6) +3 I +5;
в) +31 — 5;
г) — зі +3.
7. Визначте вид хімічного зв'язку і тип кристалічних граток у
сполуках: N2, HF, NH3, CH4, H2S, KCI.
8. Визначте ступені окиснення атомів у сполуках: As205, SO3, NH3,
CI207, HCI, 02.
9. Допишіть рівняння реакцій, виберіть рівняння зі зміною ступеня
окиснення атомів:
а) Cu + Hg(NO3)2 »
6) CuO + HNO3 –
10. Елемент головної підгрупи II групи масою 3,6 г повністю
прореагував під час нагрівання з азотом об'ємом 1,12 л (н. у.). Визначте
цей елемент. Складіть схему будови атома, електронну формулу.​

1.₁₄Si )₂)₆)₄    ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p² - эта схема и электронная формула соответствует кремнию. SiO₂ - высший оксид, ему соответствует кремниевая кислота H₂SiO₃,

Si +O₂=SiO₂(оксид кремния в воде не растворим, кремниевую кислоту получают косвенным путем: Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ +2NaCl)

 водородное соединение  SiH₄ - гидрид кремния:

Si + 2H₂=SiH₄

2. 4AI + 3O₂=2AI₂O₃

2AI+ 3S= AI₂S₃

3) с какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид фосфора (v): HCL,Ba(OH)2,SO3,H2O,Li2O? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном виде.

P₂O₅+3Ba(OH)₂=Ba₃(PO₄)₂+ 3H₂O

P₂O₅+ 3H₂O= 2H₃PO₄

3Li₂O + P₂O₅=2Li₃PO₄

 4) какая масса железа может быть получена из 128 кг оксида железа(|||)?

Дано:

m(Fe₂O₃)=128кг.

m(Fe)-?

1. Определим молярную массу оксида железа(lll):

M(Fe₂O₃)= 56x2+16x3=160кг./кмоль

2. Определяем количество вещества n в 128кг. железа:

n=m÷M    n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=128кг.÷160кг/кмоль=0,8кмоль

3. Запишем уравнение реакции получения железа из оксида железа(lll):

Fe₂O₃ + 3AI = AI₂O₃ + 2Fe

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, значит из 0,8кмоль оксида железа образуется в два раза кмоль железа: n(Fe) =0,8х2=1,6кмоль

5. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 1.6кмоль:

M(Fe)=58кг./кмоль

m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=1.6кмольх56кг./кмоль=89,6кг

6. ответ: из 128кг. оксида железа(lll) образуется 89,6кг. железа.

Объяснение:

1.2P + 3Ca = Ca3P2

Ca3P2 + 6HOH = 3Ca(OH)2 + 2PH3

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

P2O5 + 3HOH = 2H3PO4

Дано:ω(примеси)=?

Решение mтех.(NaNO3)=340гmтех.(NaNO3)=340г V(O2)=33.6лV(O2)=33.6л 2NaNO3=t2NaNO2+O2↑2NaNO3=t2NaNO2+O2↑ n(O2)=V(O2)Vm=33.622.4=1.5 мольn(O2)=V(O2)Vm=33.622.4=1.5 моль n(NaNO3)=2⋅n(O2)=2⋅1.5=3 мольn(NaNO3)=2⋅n(O2)=2⋅1.5=3 моль m(NaNO3)=n(NaNO3)⋅M(NaNO3)=3⋅85=255гm(NaNO3)=n(NaNO3)⋅M(NaNO3)=3⋅85=255г m(примеси)=mтех.(NaNO3)−m(NaNO3)=340−255=85гm(примеси)=mтех.(NaNO3)-m(NaNO3)=340-255=85г ω(примеси)=100⋅m(примеси)mтех.(NaNO3)=100⋅85340=25%

ω(примеси)=25%

Объяснение: