1. Комплексные соединения – это соединения, в узлах кристаллической решетки которых находятся…
A. атомы
B. ионы
C. молекулы
D. комплексные ионы
E. двойные соли
2. Кто является основоположником координационной
теории строения комплексных соединений?
A. А. Вернер
B. Л.А. Чугаев
C. И.И. Черняев
D. А.А. Гринберг
E. В.В. Лебединский
3. Среди приведенных ниже комплексных соединений
выберите катионный комплекс:
A. K2[Ni(NH3)6]
B. [Pt(H2O)2CI4]
C. [Ni(NH3)6]CI2
D. [Ni(NH3)4](CN)2
E. K4[Fe(CN)6]
4. Среди приведенных ниже комплексных соединений
выберите анионный комплекс:
A. K2[Ni(NH3)6]
B. [Pt(H2O)2CI4]
C. [Ni(NH3)6]CI2
D. [Ni(NH3)4](CN)2
E. [Fe(CN)2]
5. Среди приведенных ниже комплексных соединений
выберите нейтральный комплекс:
A. K2[Ni(NH3)6]
B. [Pt(H2O)2CI4]
C. [Ni(NH3)6]CI2
D. [Ni(NH3)4](CN)2
E. K4[Fe(CN)6]
6. Молекулы Н2О в номенклатуре комплексных
соединений называют:
A. АкваB. ГидратоC. ГидроD. ГидроксоE. Гидридо7. Oпределите заряд комплексного иона
[Co(NH3)2(NO2)4]
A. 0
B. -1
C. -2
D. +1
E. +2
8. Oпределите заряд комплексообразователя Na
[Co(NH3)2(NO2)4]
A. 0
B. -1
C. -2
D. +1
E. +2
9. Oпределите заряд комплексообразователя в
соединении K2[Pt(NO2)CI3]
A. 0
B. -1
C. -2
D. +1
E. +2
10. Чему равно координационное число кобальта в
комплексном соединении Na[Co(NH3)2(NO2)4]
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
E. 8
11. Чему равно координационное число хрома в
комплексном соединении [Cr(H2O)5CI]CI2
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
E. 8
12. Назовите комплексное соединении [Cu(NH3)4](OH)2
A. Гидроксид тетраамминмеди (II)
B. Нитрат меди
C. Гидроксид диамминмеди
D. Гидроксотетрааммин меди
E. Гидроксид тетрааминмеди (II)
13. Назовите комплексное соединении [Ag(NH3)2]CI
A. Хлорид аминосеребра ()
B. Хлорид диамминсеребра ()
C. Хлорид диаминсеребра ()
D. Хлорид диаминосеребра ()
E. Нет правильного ответа
14. Какое из приведенных соединений относится к
аквакомплексам:
A. [Cu(NH3)4](OH)2
B. [Ag(NH3)2]CI
C. KCI
D. AuCI3
E. [Mn(H2O)6]SO4
15. Координационное число – это …
A. Число лигандов
B. Число молекул
C. Число ионов
D. Число атомов
E. Нет правильного ответа
16. Комплексные соединения состоят из:
A. Внутренней и внешней сферы
B. Внутренней сферы
C. Внешней сферы
D. Электронов
E. Атомов
17. Дайте название лиганду – ООС – СООA. Хлоро
B. Бромо
C. Иодо
D. Оксолато
E. Пенто
18. Аммиакаты – это комплексы, в которых лигандами
являются частицы…
A. NH3
B. NH2
C. CND. SCNE. CH3NH2
19. Какой ион является комплексообразователем в
гемоглобине?
A. Fe3+
B. Cu2+
C. Fe2+
D. Mg2+
E. Ca2+
20. Какой ион является комплексообразователем в
хлорофилле?
A. Fe3+
B. Cu2+
C. Fe2+
D. Mg2+
E. Ca2+
21. Чему равен заряд комплексного иона [Ta+5F7]?
A. -1
B. -5
C. -4
D. -2
E. +1
Объяснение:
Дано:
ω (C6H12O6) = 5%
ω (C12H22O11) = 5%
Найти:
π (C6H12O6) ? π (C12H22O11)
1) Принять, что плотности 5% раствора глюкозы и 5% раствора сахарозы примерно равны;
2) m = ω * m р-ра / 100%;
3) n = m / M = (ω * m р-ра) / (100% * M);
4) См = n / V р-ра = (ω * m р-ра) / (100% * M * V р-ра);
5) π = i * См * R * T = (i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M * V р-ра);
6) π (C6H12O6) / π (C12H22O11) = ((i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M (C6H12O6) * V р-ра)) / ((i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M (C12H22O11) * V р-ра)) = M (C12H22O11) / M (C6H12O6) = 342 / 180 = 1,9.
ответ: Осмотическое давление раствора C6H12O6 больше в 1,9 раза.
Щелочные металлы.
Щелочные металлы — элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:
литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr.
Данные металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.
Основная характеристика щелочных металлов: В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на новом энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1.
Валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа.
Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — один из самых низких) и электроотрицательности (ЭО).