1 Какой элемент имеет конфигурацию:
1s22s22p4
2 Расставить коэффициенты в окислительно-
восстановительной реакции, указать процессы
окисления, восстановления, назвать
окислитель, восстановитель:
H2S + Cl2 → S + HCl

5 Рассчитать эквивалент следующего
соединения: гидроксида цинка Zn(OH)2
6 Сколько уксусной кислоты нужно взять для
приготовления 600 мл 2М раствора?
7.Назовите амин: СН3 –NH – С3Н7
9.Какие типы химических реакций
представлены на примере. Подписать их?
Н2+Сl2= 2HCl
2SO3 = 2SO2 + O2
10 Написать уравнение гидролиза соли NН4Cl.
Указать какую среду имеет раствор. ответ
обосновать.

По сути здесь решающую роль играет количество вещества(моль), соответственно где его больше, там и будет больше молекул, т.к. и то и то потом умножать на число Авогадро надо (6.02*10^23).

Количество вещества воды:
n(H2O) = 90/18 = 5 моль
Количество вещества кислорода:
n(O2) = 128/32 = 4 моль

Если конкретно нужно число молекул, то умножай моли на число Авогадро
N(H2O) = 5 * 6.02 *10^23 = 30.1 * 10^23
N(O2) = 4 * 6.02 * 10^23 = 24.08 * 10^23
Чего больше ? 30.1 или 24.08 ?

ответ: Больше молекул находится в 90г воды.

NH3 -аммиак
Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом ("нашатырного спирта").

получение: 
Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:

N2 + 3H2→2NH3 (при давлении, высокой температуре и катализаторе)

собирание: 
Собирания аммиака вытеснения воздуха при укреплении сосуда в штативе кверху дном.

Опыт на распознавание аммиака:
Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем.
Ход работы.
К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфата меди (II)).
Результаты.
Появляется васильковое окрашивание.  

распознавание: 
1) по специфическому запаху
2) этот газ даёт слабощелочную реакцию- влажная лакмусовая бумажка станет синей.