1. К раствору гидроксида калия массой 175 грамм и массовой долей КОН 16% прилили 99г раствора серной кислотой с массовой долей H2SO4 20%. Определите массу образовавшейся соли. 2. Какова масса соли, которая образуется 88г углекислого газа, через 210г раствора с массовой долей гидроксида калия24%.
1.
O OH
|| |
CH₃-C-CH₃ + HCN --> CH₃-C-CN
|
CH₃
OH OH
| |
CH₃-C-CN + H₂O --> CH₃-C-C=O
| | \
CH₃ CH₃ OH
OH
|
CH₃-C-C=O + 2HI --> CH₃-CH-C=O + I₂ + H₂O
| \ | \
CH₃ OH CH₃ OH
CH₃-CH-C=O + NH₃ --> CH₃-CH-C=O
| \ | \
CH₃ OH CH₃ ONH₄
CH₃-CH-C=O --t,P₂O₅--> CH₃-CH-CN (нитрил метилпроп. кислоты) + 2H₂O
| \ |
CH₃ ONH₄ CH₃
CH₃-CH-C=O + PCl₅ --> CH₃-CH-C=O (хлорангидрид) + POCl₃ + HCl
| \ | \
CH₃ OH CH₃ Cl
2. Реакция Фаворского
O CH₃
|| |
CH₃-C≡CH + CH₃-C-CH₃ ---> CH₃-C≡C-C - CH₃
|
OH
Только соединение неправильно названное. Надо хотя бы так 4-метил-пент-2-ин-4-ол
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2
2. Определим сколько чистого сульфида цинка участвовало в реакции
48,5*90/100=43,65 г
3. Вес 1 моль ZnS = 65+32=97 г
Вес прореагировавшего ZnS=43,65 г, что соответствует 43,65/97=0,45 моль
Вес 1 моль SO2= 32+2*16=64 г
Вес получившегося в результате реакции SO2 обозначим через Х
4. По уравнению реакции из 2 моль ZnS получаются 2 моль SO2.
Т.е. соотношение моль =2/2=1/1.
Следовательно, в результате реакции образовалось 0,45 моль SO2.
5. Вычислим вес SO2 = 0,45*64=28,8 г