1. К анионам II аналитической группы относятсяанионы а) SO42-; S2-; NO3¯
б) S042-; NO3¯; S¯
в) S2-; Сl¯; J¯
2. Групповым реактивом на анионы I аналитической группы является раствор
а) нитрата серебра
б) нитрата бария
в) хлорида бария
4. Анализ сухой соли необходимо начинать с:
а) растворения соли
б) подбора растворителя
в) нагревания
5. Оценка качества природных вод включает пробы на присутствие ионов:
а) натрия
б) калия
в) аммония
6. Содержание гидрокарбоната кальция в природных водах обуславливает жесткость:
а) временную
б) постоянную
в) общую
7. Продукты детского и диетического питания подвергают обязательному исследованию на содержание солей:
а) кальция
б) натрия
в) аммония
8. Гидроксиды железа (II) и марганца обладают свойствами:
а) слабоосновными
б) кислотными
в) амфотерными
9. Гидроксиды катионов (III) аналитической группы
а) хорошо растворимы в воде
б) не растворимы в воде
в) не растворимы в растворах кислот и щелочей
10. Сульфиды катионов III аналитической группы
а) растворимы в воде
б) не растворимы в воде
в) не растворимы в воде, но растворимы в кислотах
11. Железо входит в состав:
а) кислот
б) гемоглобина
в) жиров
12. Марганец, цинк и хром можно отнести к:
а) микроэлементам
б) макроэлементам
в) элементам IV аналитической группы
13. Сульфиды катионов IV аналитической группы имеют окраску
а) растворов черного цвета
б) осадков черного цвета
в) осадков кирпично-красного цвета
14. Раствор соли нитрата серебра применяют в:
а) ортопедии
б) офтальмологии
в) урологии
15. В водных растворах соли катиона Со2+ имеют окраску
а) голубую
б) розовую
в) зеленую
16. В водных растворах соли катиона Ni2+имеют окраску:
а) зеленую
б) розовую
в) голубую
17. Гидроксиды катионов V аналитической группы As3+,AS5+и Sn2+, Sn4+обладают свойствами:
а) основными
б) кислотными
в) амфотерными
18. При отравлении мышьяком появляются симптомы:
а) понижается кровяное давление
б) повышается кровяное давление
в) появляется сухость во рту
19. Большинство анионов I аналитической группы с групповым реактивом образуют соли:
а) растворимые в воде
б) не растворимые в воде
в) не растворимые в кислотах
20. Соли метакремниевой кислоты вследствие гидролиза имеют среду:
а) кислую
б) щелочную
в) нейтральную
ответ: 5.0 г
Объяснение:
Лучше, конечно, посмотрите прикрепленный файл.
Или так:
Дано:
mнач(Sn)=16,9 г
mр(FeBr3)=435.5г
ω1(FeBr3)=20%
ω2(FeBr3)= ω (SnBr2)
m (пластинки) - ?
Металлическое олово восстанавливает ионы Fe3+ в ионы Fe2+:
Sn+ FeBr3= SnBr2+ FeBr2.
Пусть прореагировало х моль олова, образовалось х моль SnBr2, m(SnBr2)=279х (г).
По уравнению реакции n(FeBr3)= 2n(Sn)=2х (моль), масса прореагировавшего FeBr3:
mпрореаг(FeBr3)= 2х▪296=592 х (г).
В исходном растворе содержалось FeBr3:
mв р-ре(FeBr3)= mр(FeBr3)▪ ω1(FeBr3)=435,5▪0,2=81,7 (г).
После реакции в растворе осталось FeBr3:
mост(FeBr3)= m в р-ре (FeBr3)- mпрореаг(FeBr3)=87,1-592х (г).
По условию задачи массовая доля бромида железа (III) стала равна массовой доле бромида олова (II):
ω2(FeBr3)= ω (SnBr2)
(m_ост (〖FeBr〗_3 ))/m_(р-ра) =(m_ (〖SnBr〗_2 ))/m_(р-ра)
m_ост (〖FeBr〗_3 )=m_ (〖SnBr〗_2 )
Составим и решим уравнение:
87,1-592х=279х
87,1=871х
х=0,1,
т.е. прореагировало 0,1 моль олова.
Масса прореагировавшего олова:
mпрореаг(SnBr2)= nпрореаг(SnBr2)▪ M(SnBr2)=0.1▪119=11,9(г).
Тогда m (ложки)= mнач(Sn)- mпрореаг(SnBr2)=16,9-11,9=5,0 (г).
ответ: 5,0 г.
Кислород, полученный из перекиси
водорода массой 3,4 г, полностью
прореагировал с углеродом и был
получен диоксид углерода (CO2).
Рассчитайте количество вещества
полученного диоксида углерода (CO2).
Выполните следующие шаги
для расчета задачи:
1. Напиши уравнение реакции
получения кислорода из перекиси
водорода.
2. Вычисли число моль перекиси
водорода массой 3,4 г.
3. Вычисли число моль кислорода,
используя число моль перекиси
водорода в предыдущем шаге.
4. Напиши уравнение
взаимодействия углерода с
кислородом и вычисли число моль
диоксида углерода (CO2), используя
число моль кислорода.
Объяснение:
— если правильно, то можно лайк, и лудше ответ UnU