1) имеется соль массой 200 грам, нужно приготовить раствор с массовой долей 12,5%. какова масса раствора. 2)рассчитать массу соли и воды которой нужно взять для приготовления 60 грамм раствора с массовой долей 15 % 3) расчитайте массу воды и гидроксида кальция которые потребуется в реакции с оксидом кальция 200 грам.

Дано:

m(C₄H₉COOH) = 300 г

η(С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) = 60% или 0,6

Найти:

m(пр. С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) - ?

Объяснение:

М(C₄H₉COOH) = 102 г/моль

n(C₄H₉COOH) = m(C₄H₉COOH)/M(C₄H₉COOH) = 300/102 = 2.941 моль

М(С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) = 116 г/моль

Составляем УХР и рассчитываем теоретическое кол-во эфира:

C₄H₉COOH + НО-СН₃ ⇒ С₄Н₉С(=О)-О-СН₃ + НОН

Из УХР видно, что n(С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)=n(C₄H₉COOH)

n(теор. С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) = 2,941 моль

Находим практическое кол-во эфира:

n(пр.С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)=n(теор.С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)*η(С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)    

n(пр. С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) = 2,941*0,6 = 1,7647 моль                          

Находим практическую массу метилового эфира пентановой к-ты:

m(пр.С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)=n(пр.С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)*М(С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)        

m(пр. С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) = 1,7647*116 = 204,7 г

ответ: 204,7 г

1) Находим массу 200 мл раствора по формуле:

m(p-p) = ρ * V = 1,33 * 200 = 266 г

2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы .

30% - это 0,3 в долях единицы.

Тогда масса NaOH в растворе равна:

m(NaOH) = 0,3 * 266 = 79,8 г

3) Тогда масса воды равна:

m(H₂O) = m(p-p) - m(NaOH) = 266 - 79,8 = 186,2 г

ответ: 186,2 г воды и 79,8 г NaOH