С1)гидратация ацетальдегида , ацетон 2)окисление спиртов оксида меди 2 получить пропаналь и пропанол 3) взаимодействие дигалогеналкан с щелочью

ZnCl2 – хлорид цинка - соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

Гидролиз. Первая стадия гидролиза.

Молекулярное уравнение: ZnCl₂ + H₂О ⇄ ZnOHCl + HCl.

Полное ионное уравнение: Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂О ⇄ ZnOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻. Краткое ионное уравнение: Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺.

Вторая стадия гидролиза.

Молекулярное уравнение: ZnOHCl + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + HCl.

Среда раствора - кислая

K2SO3 – сульфит калия - соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

Гидролиз. Первая стадия гидролиза.

Молекулярное уравнение: K₂SO₃ + H₂O ⇄ KOH + KHSO₃

Полное ионное уравнение: 2K⁺ + SO₃²⁻ + H₂O ⇄ K⁺ + OH⁻ + K⁺ + HSO₃⁻

Краткое ионное уравнение: SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻

Вторая стадия гидролиза.

Молекулярное уравнение: KHSO₃ + H₂O ⇄ KOH + H₂SO₃

Среда раствора - щелочная.

Na₂SO₄ - сульфат натрия - соль сильной кислоты и сильного основания, гидролизу не подвергается

Відповідь: С₆Н₈О₆; 20.

Дано:

D(CO₂) = 4

mC:mH:mO=9:1:12

Виведіть формулу

Bкажіть число атомів

Розв'язок та пояснення:

М(СО₂) = 44 г/моль

М(С) = 12 г/моль

М(Н) = 1 г/моль

М(О) = 16 г/моль

Знаходимо молярну масу вітаміна:

M(СхНуOz) = D(CO₂)*M(CO₂) = 4*44 г/моль = 176 г/моль

З масового співвідношення знаходимо суму часток:

9+1+12 = 22 (частки)

Знаходимо яка маса припадає на 1 частку: 176/22 = 8 г

Знаходимо маси та кількість атомів Карбону, Гідрогену та Оксигену, що міститься в певному вітаміні:

m(C) = 9*8 г = 72 г; n(C) = m(C)/M(C) = 72 г/12 г/моль = 6 моль

m(H) = 1*8 г = 8 г; n(H) = m(H)/M(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль

m(O) = 12*8 г = 96 г; n(O) = m(O)/M(O) = 96 г/16 г/моль = 6 моль

n(C):n(H):n(O) = 6:8:6

Молекулярна формула С₆Н₈О₆

Число (кількість) атомів в формулі: 6+8+6 = 20

Відповідь: С₆Н₈О₆; 20.