1.хлор, полученный при электролизе 40 мл раствора nacl (w=25%, p=1.17г/мл) полномтью прореагировал с 4.4 г смеси меди и железа. определите массовые доли металлов в смеси.2.хлор, полученный электролизом раствора kcl, пропущен через раствор иодида натрия объемом 50 мл (w=20% p=1.2 г/мл) хлор и соль прореагировали полностью. найдите: а) объем хлора б) массовую долю соли в конечном растворе3.подвергли электролизу 300г раствора с массовой долей хлорида натрия 11.7% и после этого к раствору катодного пространства прибавили 50г раствора ортофосфорной кислоты (w=39.2%). какая соль образовалась и какова её масса? 4. на нейтрализацию кислоты, полученной после электролиза раствора нитрата серебра (1), затрачено 102г 5%ного раствора naoh. определите массу выделившегося на катоде серебра и массовую долю оставшегося раствора соли. нужно! буду если )
m(Ca)=20г,то есть:
2Са+О2=2СаО
ПОЛУЧАЕТСЯ ПРОПОРЦИЯ:
2:1=2
(Пропорция составлена с коэфициентов уравнения)
(это пропорция количества вещества(n))
n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=20(г)/40(г/моль)=0,5 моль
n(O2)=n(Ca)/2(по пропорции количества кислорода в два раза больше количества кальция)=0,5моль/2=0,25моль
m=M*n
m(O2)=16(г/моль)*2*0,25(моль)=8(считал без калькулятора,желательно проверить)
{16---молярная масса кислорода(M);2количество атомов кислорода;0,25количество кислорода(n)}
ответ:m(O2)=8г
В ОТВЕТЕ УКАЗАНА МАССА КИСЛОРОДА;А НЕ ВОЗДУХА,Т.К. В РЕАКЦИЮ ВСТУПАЕТ ТОЛЬКО КИСЛОРОД
МОЖНО НАЙТИ ИМ МАССУ КИСЛОРОДА
N2/O2=0,875((14*2)/(16*2))
@(N2)/@(O2)=3,714(78%/21%)
m(воздуха)=m(N2)+m(O2)
m(N2)(в воздухе,содержащем 4 г кислорода)=0,875*3,714*4=12,999=13г
ответ:m(Воздуха)=13г.
ОТВЕТ1(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ КИСЛОРОД(ЕГО МАССУ))=4Г.
ОТВЕТ2(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ МАССУ ВОЗУХА(В ЭТОМ РЕШЕНИИ Я НЕ СОВСЕМ УВЕРЕН))=13Г.