1.дать названия веществам: mgcl2, fe(oh), al(no3)3, so2, h2sio3, h2so3, cusio3 2.закончить уравнения реакции, расставить коэффициенты. определить тип реакции. а)naoh + fecl2 = б)cao + h2o = в)agno3 + bacl2 = 3. рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 60 грамм 3-% раствора гидроксида калия с сульфатом железа 2
Хлорид магния
FeOH не бывает, железо или 2+ или 3+, то есть или Fe(OH)2 или Fe(OH)3
Соответственно гидроксид железа II или гидроксид железа III
Нитрат алюминия III
Сернистый газ
Кремниевая кислота
Сернистая кислота
Силикат меди
2)
2NaOH+FeCl2=2NaCl+Fe(OH)2 (стрелка вниз)
CaO+H2O=Ca(OH)2
2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl (стрелка вниз)
3)
2KOH+FeSO4=K2SO4+Fe(OH)2 (осадок)
m(KOH)=60*0.03=1.8г
n(KOH)=1.8/56=0.03 моль
Соответственно кол-во вещества Fe(OH)2 = 0,015 моль
m(Fe(OH)2)=0.015*90=1.35г