Надо просто правильно определить кол-во связей. Так вот одинарная связь всегда сигма, если кратная, то одна сигма, остальные пи-связи. (правило верно для всех молекулярных соединений., т.е. кроме комплексов, там свои ньюансы). При этом еще полезно помнить, что если есть возможность образования донорно-акцепторной связи то она всегда образуется, и её так же надо учитывать. (по этой причине в молекуле CO, к примеру, связь на самом деле не двойная, а почти тройная).
В атомах S на внешнем уровне по 2 заполненные орбитали и 2 неспаренных e-, стало быть в молекуле S2 будет двойная связь : одна сигма-связь, другая пи-связь.
Объяснение:
а) SO2 + H2O = H2SO3 (оксид серы(4), вода, сернистая кислота)
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (оксид серы(4), гидроксид натрия, сульфит натрия, вода)
SO2 + Na2O = Na2SO3 (оксид серы(4), оксид натрия, сульфит натрия)
б) KOH + HCl = KCl + H2O (гидроксид калия, соляная кислота, хлорид калия, вода)
2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KCl (гидроксид калия, хлорид меди(2), гидроксид меди(2), хлорид калия)
2KOH + Zn(OH)2 = K2ZnO2 + 2H2O (гидроксид калия, гидроксид цинка, цинкат калия, вода)
2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O (гидроксид калия, оксид серы(6), сульфат калия, вода)
2KOH + ZnO = K2ZnO2 + H2O (гидроксид калия, оксид цинка, цинкат калия, вода)
При этом еще полезно помнить, что если есть возможность образования донорно-акцепторной связи то она всегда образуется, и её так же надо учитывать. (по этой причине в молекуле CO, к примеру, связь на самом деле не двойная, а почти тройная).
В атомах S на внешнем уровне по 2 заполненные орбитали и 2 неспаренных e-, стало быть в молекуле S2 будет двойная связь : одна сигма-связь, другая пи-связь.