1. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома кремния соответственно равны
1) 4,6
2)2,5
3) 3,4
4) 3,7
2. В сероуглероде химическая связь
1) Ионная 2) ковалентная неполярная
3) Металлическая 4) ковалентная полярная
3. Кристаллическая решетка алмаза
1) Молекулярная 2) атомная
3) Ионная 4) металлическая
4. Степень окисления углерода в CO2 равна
1) +4
2) -4
3) +2
4) - 2
5. Вещество СО – это
1) Кислотный оксид 2) основный оксид
3) Амфотерный оксид 4) несолеобразующий оксид
6. Среди перечисленных веществ кислой солью является
1) гидрид магния 2) гидроксид кальция
3) гидрокарбонат натрия 4) гидроксокарбонат меди (II)
7. Кремний вступает в реакцию с 1) оксидом магния 2) водородом
3) кислородом 4) гидроксидом алюминия
8. Углекислый газ в промышленности получают
1) взаимодействием карбоната кальция с соляной кислотой
2) разложением гидрокарбоната кальция
3) термическим разложением карбоната кальция
4) сжиганием угля
9. Оксид кремния взаимодействует с веществами
1) Mg, NaOH 2) CO2, C
3) H2O, C 4) Na2CO3, Cu
10. В результате кипячения водного раствора гидрокарбоната кальция в осадок выпадает
1) оксида кальция 2) карбид кальция
3) гидроксид кальция 4) карбонат кальция
11. В цепочке превращений C→X→Y→CaCO3вещества XиY соответственно
1) CO, CO2 2) Al4C3, CH4
3) CO2, CO 4) CO2, Ca(HCO3)2
12. Вещества, с которых можно осуществить превращения Si →SiO2 →Na2SiO3→H2SiO3
1) H2O, Na2O, HCl 2) MgO, NaOH, CO2 + H2O
3) O2, Na2CO3, HCl 4) O2, Na2SO4, CO2 +H2O
13. Стекло окрашивает в зеленый цвет
1) Оксид кобальта 2) оксид хрома (III)
3) Оксид кальция 4) оксид меди (II)
1-хим. св-ва растворимых оснований:
а)щёлочь + кислот. оксид = соль + вода (2LiOH+SiO2 = Li2SiO3 + H2O - силикат лития и вода ; Са(ОН)2 + N2ОS = Ca(NO3)2 + H2O - нитрат кальция и вода)
б)щёлочь + кислота = соль + вода(2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ; Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O - нитрат бария и вода)
в)щёлочь + соль = соль + нераствор. основ. (Zn(NO3)2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KNO3 - гидроксид цинка и нитрат калия ; 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3BaCl2)
2-хим. св-ва нераствор. оснований:
а)нераствор. основ. + кислота = соль + вода (Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 +2H2O - хлорид меди и вода ; 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O - сульфат железа и вода)
б)нераствор. основ. при нагревании раздел. на 2 оксида (Cu(OH)2 = CuO +H2O ; 2Fe(OH) = Fe2O3 + 3H2O - оксид железа и вода)
Сочинение на тему "Мое любимое химическое вещество"
Серная кислота - мое любимое химическое вещество. Серная кислота - это сильная, двухосновная кислота. В водном растворе диссоцирует полностью. Формула серной кислоты - H2SO4. Серная кислота - масляная жидкость. Очень едкое вещество. При контакте с человеческой кожей, может привести к сильным ожогам и ранам. Соли серной кислоты - сульфаты (Meₙ(SO4)ₓ) и гидросульфаты (Me(HSO4)ₙ) - где ₙ и ₓсоответствующие коэффициенты. Сульфат ион (SO4²⁻) Определяют при Бария. Выпадает осадок белого цвета.