1. Число электронов в атоме азота 1) 7 2) 9 3) 14 4) 12 2.Формула высшего оксида азота 1) N2O3 2) N2O 3) N2O5 4) NO2 3. Степень окисления азота в соединениях N2O5, NH3 соответственно равна 1) +2 и -3 2) +5 и -3 3) +5 и +3 4) -5 и +3 4. Тип химической связи в молекуле азота 1) ковалентная неполярная 2) ионная 3) ковалентная полярная 4) металлическая 5. Верны ли следующие суждения о свойствах азота? А. Азот бесцветный газ без вкуса и запаха. Б . В соединениях с кислородом является восстановителем. 1) верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) оба суждения неверны 6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 = NO + H2O равна 1) 21 2) 15 3) 20 4) 19 7. Качественная реакция на катион аммония 1) гидроксид анион 2) сульфат анион 3) хлорид анион 4) бромид анион 8. Оксид азота(II) может взаимодействовать 1) с хлоридом натрия 2) кислородом 3) водородом 4) с соляной кислотой 9. В схеме превращений NOXHNO3, веществом Х является 1) N2 2) NH3 3) N2O5 4) NO2 10. При взаимодействии азотной кислоты с металлами не образуется 1) соль 2) вода 3) водород 4) оксид азота 11. При действии концентрированной азотной кислоты на серу образуется 1) сернистая кислота 2) сероводород 3) серная кислота 4) реакция не идет 12. Азотная кислота может взаимодействовать с каждым веществом из группы 1) CaO, CO2, NaOH, Zn 3) H2SO4, K2CO3, KOH, Fe 2) MgO, Fe(OH)3, Cu, Na2CO3 4) NaNO3, CaCO3, Ca, CaO 13. При термическом разложении нитрата меди(II) образуются 1) нитрит меди(II) и О2 2) оксид азота(IV) и О2 3) оксид меди(II), бурый газ NO2 и О2 4) гидроксид меди(II), N2 и О2 14. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию: Вещество Реагенты
А) хлорид аммония 1) Ca(OH)2, Cu
Б) азотная кислота 2) Ag, CaCl2
В) оксид азота (V) 3) Na2O, KOH
4) NaOH, AgNO3 15.Допишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель HNO3(разб.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O 16.Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции +NaOH, t° NH3 → (NH4)2SO4 → X → NO → NO2 → HNO
А) 3)
Б) 1)
В) 1)
Г) 4)
Д) 2)
Объяснение:Типы реакции:Реакция соединения - реакция образования одного сложного вещества при соединении двух или нескольких веществ.
Примеры:
Fe + S = FeS
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Реакция разложения - разложение одного сложного вещества на несколько новых веществ. Примеры:
2HgO = 2Hg + O2
СаСО3 = СаО + СО2
Реакция замещения - реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой
атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном
веществе.
Примеры:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Реакция обмена - реакция, протекающая между двумя сложными веществами с образованием двух других сложных веществ.
Пример:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2О
А) 3)
Б) 1)
В) 1)
Г) 4)
Д) 2)
Объяснение:
Типы реакции:
Реакция соединения - реакция образования одного сложного вещества при соединении двух или нескольких веществ.
Примеры:
Fe + S = FeS
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Реакция разложения - разложение одного сложного вещества на несколько новых веществ. Примеры:
2HgO = 2Hg + O2
СаСО3 = СаО + СО2
Реакция замещения - реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой
атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном
веществе.
Примеры:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Реакция обмена - реакция, протекающая между двумя сложными веществами с образованием двух других сложных веществ.
Пример:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2О