Основы проектной деятельности 7 класс
7 и 8 номер Основы проектной деятельности 7 класс 7 и 8 номер

Показать ответ

Ответ:

Bopauov26Ernar

26.02.2023 23:38

СхН2х-6 + NO2 - OH = CxH2x-7NO2 + H2O

n(HNO3) = 10*0.63/63 = 0.1 моль.
Поскольку углеводород реагирует с кислотой 1:1, то кол-во у/в = кол-ву кислоты = 0,1 моль.
М(у/в) = 10,6/0,1 = 106 г/моль.
14х - 6 = 106
х = 8, значит, у/в - С8Н10, а поскольку образуется одно мононитропроизводное, то это будет мета-ксилол С6Н4(СН3)2.
С6Н4(СН3)2 + 6О = С6Н4(СООН)2 + 2Н2О
1 1
кол-во углевода = кол-ву кислоты.
С6Н4(СООН)2 + 2NaOH = С6Н4(СООNa)2 + 2H2O
1 2
кол-во щёлочи = кол-ву кислоты*2 = кол-ву углеводорода*2.
n(NaOH) = 5.3/106*2 = 0.1 моль
масса щёлочи = 0,1*40 = 4 г.
Масса 40%-ного р-ра щёлочи = 4/0,4 = 10г.

0,0(0 оценок)

Ответ:

gasisivlasova

06.09.2022 12:10

1. NaCl- соль сильного основания и сильной кислоты:
NaCl +Na⁺ + Cl⁻
Гидролиза при диссоциации не происходит, окраска универсального индикатора не меняется.
2. Na₂CO₃ Соль сильного основания (едкого натра) и слабой (угольной) кислоты.
Идет гидролиз: Na₂CO₃ + 2H₂O = H₂CO₃ + 2Na⁺ +2OH⁻
универсальный индикатор приобретает синюю окраску; показывая наличие ОН⁻
(Подробнее: Диссоциация (суммарная)
Na₂CO₃ = 2Na⁺ + 2CO₃²⁻;
Но идет гидролиз по аниону: СО₃²⁻ + 2Н₂О = Н₂СО₃ + ОН⁻, )
3. (NH₄)₂SO₄ Соль слабого основания (гидроксида аммония) и сильной(серной) кислоты.
Гидролиз:
(NH₄)₂SO₄ + 2H₂O = 2(NH₄)OH + 2H⁺ +SO₄²⁻
универсальный индикатор приобретает красную окраску, показывая наличие ионов Н⁺.
(Подробнее: Диссоциация (суммарная)
(NH₄)₂SO₄ = 2NH₄⁺ + SO₄²⁻
Но идет гидролиз по катиону: NH₄⁺ +H₂O = NH₄OH + H⁺ )

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия