1. бинарное соединение, молекулы которого имеют линейное строение, содержит 47% кислорода по массе. его можно получить при отщеплении двух молекул воды от некоторой кислоты, содержащей 61,5% кислорода по массе. о каком соединении идет речь? какова его структура и методы синтеза?
ответ ?
2. плотность паров по воздуху у хлорированного предельного углеводорода равна 3,19. определите брутто-формулу вещества. сколько изомеров существует у вещества с такой формулой?
ответ ?
3. смесь, состоящая из сероводорода и кислорода, находится в закрытом сосуде при температуре 200 с и давлении несколько ниже атмосферного. смесь нагрели и дождались окончания протекания реакции, после чего температуру довели до исходной. при этом давление понизилось на 28,6% по сравнению с первоначальным. затем в сосуд добавили 80 г кислорода и снова нагревали до прекращения реакции, после чего температуру вернули к исходной (200 с). давление в сосуде стало в 1,43 раза выше первоначального. определите состав исходной смеси в объемных долях, если известно, что в конечной смеси еще остался кислород.
ответ ?
4 (краевая олимпиада, 11 класс). минимальным числом распростаненых или легкополучаемых реактивов требуется качественно определить 4 неподписанных водных раствора: серной кислоты, сульфата натрия, соляной кислоты, хлорида натрия. напишите уравнения протекающих реакций. осуществите эксперимент практически.
ответ
5. напишите и уравняйте реакцию окисления комплекса [cr(co(nh2)2)6]4[cr(cn)6]3 сернокислым раствором перманаганата калия, если известно, что все элементы-восстановители окисляются до высших степеней окисления, электронного и электронно-ионного . определите степени окисления элементов в комплексе-восстановителе.
ответ
6. в концентрированной азотной кислоте растворили 23,70 г вещества а, состоящего из 3 элементов, при этом выделяющиеся газы снова пропускали через тот же раствор. к получившемуся раствору добавили избыток раствора хлорида бария. при этом образуется 34,95 г белого осадка. определить вещество а и написать уравнения всех проведенных реакций.
ответ
7. при обработке смеси двух твердых веществ а и б горячей концентрированной азотной кислотой образуется газ в, раствор вещества г и осадок д. при нагревании этой же смеси до 150-200°c видимых изменений не происходит, а при сильном прокаливании при 800-900°c без доступа воздуха образуются только два продукта: металл м и газообразное при нормальных условиях вещество е. они устойчивы в условиях опыта. те же продукты образуются при прокаливании смеси веществ а и д. пропускание газа е через известковую воду приводит к выпадению осадка, который потом полностью растворяется, образуя вещество ж. при длительном нагревании при 450 с порошка металла м на воздухе образуется соединение з с массовой долей кислорода 9,334%. вещество з полностью растворяется в избытке щелочи и лишь частично в избытке разбавленной азотной кислоты. назовите все перечисленные вещества. напишите уравнения упомянутых реакций.
Объяснение:
Установите соответствие между названиями веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить.
НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ
А) пропин и бутадиен-1,3
Б) пропен и пропан
В) фенол и этандиол
Г) уксусная кислота и пропанол-2
1) бромная вода
2)
3) фенолфталеин
4)
5) лакмус
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
A Б В Г
Решение.
А) пропин и бутадиен-1,3 - пропин будет образовывать осадок с аммиачным раствором оксида серебра
Б) пропен и пропан - пропен обесцвечивает бромную воду
В) фенол и этандиол - фенол образует осадок трибромфенола при реакции с бромной водой
Г) уксусная кислота и пропанол-2 - кислота окрасит лакмус в красный цвет
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
CaO+CO2→CaCO3
В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта:
CaCO3+4C→CaC2+3C
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl
2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях:
2/160=0,0125 моль CuSO4
3/56=0,05 моль Fe
Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4:
Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*64/160=0,8 грамм Cu
3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH:
Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*98/40=4,9 грамм