1. cu-> cucl2-> cu(no3)2-> (температура) получается x. нужно формулы превращений! 2. к раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. вычислите массу образовавшегося осадка. 3.cu-> cuso4-> cu(oh)2-> (+hno3) получается x нужно формулы превращений! 4. к раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток хлорида бария. вычислите массу осадка. 5. nh4cl-> (+naoh) x-> (nh4)2so4-> baso4 нужно формулы превращений! 6. вычислите объём газа (н.у.) который выделится при действии избытка сульфата железа (2) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты. , я для репетитора не подготовил нифига, она меня съест если не !
1. Cu+Cl2=CuCl2
2CuCl+HNO3=Cu(NO3)2+2HCl
Cu+O2=CuO2
3.2Cu+H2SO4=Cu2SO4+H2
CuSO4+2Na(OH)= Cu(OH)2+Na2SO4
Cu(OH)2+HNO3=CuNO3+H2O
4.
m (чистого Al2(SO4)3) = 68,4 г * 0,08 = 5,472 г
n (Al2(SO4)3) = 5,472 г / 342 г/моль = 0,016 моль
3 BaCl2+Al2(SO4)3=2 AlCl3+3 BaSO4↓
1 3
0,016 0,048
n (BaSO4) = 0,048моль
m (BaSO4) = 0,048 моль * 233 г/моль = 11,184 u
ответ: 11,184 г
5. NH4Cl+NaOH=2NH(OH)2+NaCl
2NaSO4+8NHCl=(NH4)2SO4+2NaCl
(NH4)2SO4+BaCl=BaSO4+NH4Cl
6.
H2SO4+FeS=H2S+FeSO4
m H2SO4=490*0.1=49 г
n H2SO4=49/98=0.5 моль
n H2S=0.5 моль
V (H2S=)22.4*0.5=11.2 литра