1. Атом елемента має на два електрони більше, ніж йон літію. Назвіть елемент, складіть електронні формули його атома та йона.
2. Складіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити перетворення: магній - магній оксид - магній карбонат - карбон (4) оксид - кальцій карбонат.
3. Який об‘єм водню(н.у.) можна одержати при взаємодії 25 г. Fe що містить 3% домішок, з надлишком хлоридної кислоти.

Формула речовини складається з Калію і Сульфуру  

а)складіть формулу речовини за відомими ступенями окиснення:

K₂⁺S⁻²

б) визначте тип хімічного зв'язку:

В сульфиде калия ионная связь

в) визначте відносну молекулярну масу речовини:

Mr(K₂S)=39x2+32=78+32=110

Г) визначте масові частки елементів у речовині:  

ω(K)=78÷110=0,7    ω%(K)=0,7×100%=70%

ω(S)=32÷110=0,3    ω%(S)=0,3×100%=30%

д) складіть електронну та графічну формулу атома Калію:

Модель атома калия - электронная формула калия:

₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  

Электронно-графическая модель атома:  

4уровень s↑  

                  p       ⇅ ⇅ ⇅  

3уровень s⇅  

                   p     ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s⇅  

1уровень s⇅  

₊₁₉K  

е) складіть електронну формулу атома Сульфуру:

Модель атома серы- электронная формула  

₊₁₆S1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  

Электронно-графическая модель атома:  

                 p     ⇅ ↑↑  

3уровень s ⇵  

                p        ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s ⇅  

1уровень s ⇅  

₊₁₆S  

Олеум можно рассматривать как раствор серной кислоты с массовой долей больше 100%. В 100 г 3% олеума - 3 г SO3. Из 3 г SO3 по уравнению можно получить

H2O + SO3 = H2SO4

3*98/80=3,675 г. Значит, 3% олеум - это раствор серной кислоты с массовой долей 103,675 %.

Далее по правилу смешения (по правилу креста):

103,675                     10

              \             /

                   20

              /              \

    10                         83,675

масса олеума = 10*400/93,675 = 42,7 г

масса 20% кислоты = 83,675*400/93,675 = 357,3 г