b)Азот, водород и газообразный аммиак помещены внутри контейнера. Контейнер запечатывается. Через некоторое время наступает равновесие: N2(г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3(г) ∆н = - 92 кДж/моль Какое утверждение описывает равновесие в этом контейнере?
2) а) При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:
2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SO3(г) составляли: [SО2] = 0,10 моль/л, [О2] = 0,16 моль/л, [SО3] = 0,08 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SО2 и О2. (b) Вычислите равновесную концентрацию HI в системе:
H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г),
если при некоторой температуре константа равновесия равна 4, а исходные концентрации H2, I2 и HI равны, соответственно, 1 моль/л, 2 моль/л и 0 моль/л.
Метан - природный газ. Для таких вычислений нам понадобится молярный объём( Vm ), который, при нормальных условиях, для всех газов всегда равен 22, 4 л/моль. Используя молярный объём и данный нам объём газа, мы рассчитываем количество вещества ( n ) :
n = V/Vm
а) n = 336/22,4 = 15 моль
б) n = 0,224 ( перевёл мл в л )/ 22,4 = 0,01 моль
в) n = 800 ( перевёл м3 в л )/22,4 = 36 моль ( округлил )
Чтобы найти массу, воспользуемся формулой:
m=n*M - в этой формуле мы используем найденное раннее количество вещества ( n ) и Молярную массу. Молярная масса - это попросту сумма атомных масс элементов, которые составляют вещество.
Відповідь:
Метан - природный газ. Для таких вычислений нам понадобится молярный объём( Vm ), который, при нормальных условиях, для всех газов всегда равен 22, 4 л/моль. Используя молярный объём и данный нам объём газа, мы рассчитываем количество вещества ( n ) :
n = V/Vm
а) n = 336/22,4 = 15 моль
б) n = 0,224 ( перевёл мл в л )/ 22,4 = 0,01 моль
в) n = 800 ( перевёл м3 в л )/22,4 = 36 моль ( округлил )
Чтобы найти массу, воспользуемся формулой:
m=n*M - в этой формуле мы используем найденное раннее количество вещества ( n ) и Молярную массу. Молярная масса - это попросту сумма атомных масс элементов, которые составляют вещество.
Находим молярную массу метана:
M(CH4) = Ar(C) + Ar(H) * 4 = 12 + 1 * 4 = 16 г/моль
Возвращаемся к нашей формуле:
m = n*M
а) m = 15 * 16 = 240 г
б) m = 0,01 * 16 = 0,16 г
в) m = 36 * 16 = 576 г
Пояснення:
Реакция: 1) горения: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) реакция с щёлочью: CO2 + NaOH = NaHCO3 n(CН4) = V/Vм = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль. Столько же СО2. m(NaOH) = m(р-ра) *w = 200 г*0,07 = 14 г n(NaOH) = m/M = 14 г/40 г/моль = 0,35 моль По уравнению видно, что весь СО2 расходуется, образуется 0,2 моль NaHCO3. Однако щёлочь останется в количестве 0,15 моль, она прореагирует с гидрокарбонатом: NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3. Итог: в растворе останется 0,05 моль гидрокарбоната натрия и образуется 0,15 моль карбоната натрия.
Объяснение:
НЕ УДАЛЯЙ ОТВЕТ А ТО Я ТВОЙ АККАУНТ УДАЛЮ!