0,25 mol alkan tarkibida 9,03*1023 ta vodorod atomi bo'lsa, alkanni nomini toping.
a)ch b)ch
c)c3h8 d)c4h10​

ответ: 256 г

Объяснение:

Дано:

m(CuO) = 200г

w(примесей) = 20% = 0.2

m(H2SO4) = 200 г

η(CuSO4) = 80% = 0.8

Найти: m(CuSO4) - ?

w(CuO) = 1 - w(примесей) = 1 - 0.2 = 0.8

m(CuO) чистый = m(CuO) * w(CuO) = 200г * 0.8 = 160 г

n(CuO) = m(CuO) : M(CuO) = 160 г : 80 г/моль = 2 моль

n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 200 г : 98 г/моль ≈ 2.04 моль

n(H2SO4) > n(CuO) ; 2.04 моль >  2 моль

Серная кислота находится в небольшом избытке, поэтому расчеты по уравнению делаем через оксид меди (II).

Уравнение реакции:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

n(CuSO4) = n(CuO) = 2 моль

n(CuSO4) =  2 моль - теоретическое количество, которое можно получить при 100% выходе сульфата меди (II).

η(CuSO4) = n(CuSO4) теор / n(CuSO4) практ

n(CuSO4) практ =  n(CuSO4) теор * η(CuSO4) = 2 моль * 0.8 = 1.6 моль

n(CuSO4) = 1.6 моль - практическое количество, которое будет получено в этой реакции при выходе 80 % .

m(CuSO4) = n(CuSO4) * M(CuSO4) = 1.6 моль * 160г/моль = 256 г

ответ: 256 г

Объяснение:

Слева направо активность элемента снижается и интенсивность протекания реакции с кислотами уменьшается.

Ca > Mg > Al > Zn  > Fe > H > Cu > Ag

Металлы левее водорода замещают водород, реагируя с кислотами, но интенсивность протекания таких реакций будет падать с уменьшением активности металла. Например, водород будет очень активно выделяться, когда с кислотой будут реагировать Ca или Mg ;  при реакции с железом водород будет медленно выделяться. Но важно помнить про свойства некоторых металлов. Например, алюминий пассивируется и не растворяется в разбавленных кислотах, хотя является достаточно активным металлом.  

Металлы правее водорода не замещают его в кислотах.