сточные воды химкомбината соответствуют нормам по содержанию азотной кислоты (30 мг \ л).
объем промышленных стоков, содержащих азотной кислоты, составляют ежесуточную 75 м3
вычеслить массовую долю нитратной кислоты в стоках (плотность 1г/мл)
.сколько азотной кислоты идет в канализацию ежесуточно?
3.какой объем известковой воды с массовой долей гидроксида кальцию5% нужно добавить в полной нейтрализации азотной кислоты ежесуточно?

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

14HCl + K2Cr2O7 = 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

Из первого УХР видно, что Cl нужен в количестве 1 моль, следовательно и во втором уравнении хлора так же 1 моль

Находим массу хромата калия.

n(K2Cr2O7) = 1 моль/3 = 0,33 моль

m(K2Cr2O7) = 0,33 моль * 294 г/моль = 97,02 г

n(HCl) = 14 моль / 3=4,67 моль

m(HCl) = 4,67 моль * 36,5 г/моль = 170,455 г (это масса растворимого вещества HCl, находим массу и объем раствора).

m(раствора)=170,455 г * 100%/35,2% =484,25 г

V=m/p

V(HCl) = 484,25 г/ 1,175 г/мл = 412,13 мл

PCl3 + Cl2= PCl5 .   ΔH = −124 кДж/моль
Обратимая реакция, вроде выход слабый очень у нее.
Меня тут попросили исправить решение, честно говоря, сложно объяснить выбор именно таких реагентов, а не скажем белого фосфора с хлором. Собственно, писать, напрямую реакцию фосфора с хлором до получения пентахлорида будет неграмотно, т.к. PCl3 промежуточная стадия этой реакции, и так вроде условия изменить должны немного.
А вот уже PCl3 довольно просто окисляется до PCl5, потому что там была степень окисления +3, которая является промежуточной для фосфора и несложно придумать ему более стабильное состояние, т.е. +5.