При растворении в азотной кислоте сплава меди с серебром массой 6 г получили 14,68 г нитратов меди и серебра. Вычислите массовую долю

Oба металла реагируют с азотной кислотой.
Пусть в смеси было х моль Сu (М = 63,5 г/моль) и у моль Ag (М = 108 г/моль).
Тогда
63,5х + 108у = 6 г

Cu → Cu(NO₃)₂
При растворении х моль Сu образуются х моль Cu(NO₃)₂.
Ag → AgNO₃
При растворении у моль Ag образуются у моль AgNO₃.
Отсюда:
187,5х+170у= 14,68 г

Получили систему из двух уравнений для двух неизвестных:
63,5х + 108у = 6
187,5х+170у= 14,68
Решив систему уравнений, получим:
х=0,06 моль
у=0,02 моль

m(Cu) = 63,5x = 63,5 ∙ 0,06 = 3,81 г
m(Ag) = 108y = 108 ∙ 0,02 = 2,16 г
ω%(Cu) = m(Cu) / m(сплава) ∙ 100% = 3,81 / 6 ∙ 100 = 64%
ω%(Ag) = m(Ag) / m(сплава) ∙100% = 2,16 / 6 ∙ 100 = 36%