Все металлы главных подгрупп проявляют восстановительные свойства. Это объясняется тем, что на внешнем электроном уровне атомов металлов находится от одного до трех электронов, а радиус атома велик по сравнению с атомами неметаллов. Поэтому метал- лы легко теряют электроны. Все металлы главных подгрупп реаги- руют с галогенами, кислородом, серой:
Все металлы главных подгрупп проявляют восстановительные свойства. Это объясняется тем, что на внешнем электроном уровне атомов металлов находится от одного до трех электронов, а радиус атома велик по сравнению с атомами неметаллов. Поэтому метал- лы легко теряют электроны. Все металлы главных подгрупп реаги- руют с галогенами, кислородом, серой:
Mg + Cl2 = MgCl2
4А1 + 3O2 = 2Аl2О3
2Na + S = Na2S
Наиболее активные металлы реагируют с водородом с образо- ванием гидридов:
2Na + H2 = 2NaH
Все металлы главных подгрупп реагирует с кислотами с выде- лением водорода:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Аl + 6НCl = 2АlCl3 + 3Н2
Наиболее активные металлы реагируют с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + Н2
Са + 2Н2O = Са(ОН)2 + Н2