1) При разложении кислой соли – гидрокарбоната натрия образуется средняя соль – карбонат натрия и выделяется углекислый газ:
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O (нагревание)
2) Для алюминия характерны амфотерные свойства, поэтому его можно окислить растворами щелочей и разбавленных кислот:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
3) При пропускании кислотного оксида – углекислого газа через раствор комплексной соли – тетрагидроксоалюмината натрия комплекс разрушается, в результате чего образуется гидрокарбонат натрия и в осадок выпадает гидроксид алюминия:
Na[Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3
4) При взаимодействии щелочи – гидроксида бария и кислой соли – гидрокарбоната натрия образуются средние соли – карбонаты натрия и бария, выпадающего в осадок:
1) При разложении кислой соли – гидрокарбоната натрия образуется средняя соль – карбонат натрия и выделяется углекислый газ:
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O (нагревание)
2) Для алюминия характерны амфотерные свойства, поэтому его можно окислить растворами щелочей и разбавленных кислот:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
3) При пропускании кислотного оксида – углекислого газа через раствор комплексной соли – тетрагидроксоалюмината натрия комплекс разрушается, в результате чего образуется гидрокарбонат натрия и в осадок выпадает гидроксид алюминия:
Na[Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3
4) При взаимодействии щелочи – гидроксида бария и кислой соли – гидрокарбоната натрия образуются средние соли – карбонаты натрия и бария, выпадающего в осадок:
Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → Na2CO3 + BaCO3↓ + 2H2O