а) Сероводород проявляет только восстановительные свойства, т.к. сера в данном соединении имеет степень окисления -2 (наименьшая из возможных).
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2.
б) оксид серы (IV) может проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя, т.к. степень окисления серы в данном соединении +4 является промежуточной.
2SO2 + ЗС(изб) = CS2 + 2CO2, SO2 + Cl2 = SO2Cl2;
в) сера также может проявлять окислительные и восстановительные способности, т.е. степень окисления серы 0 является промежуточной.
S + H2 = H2S, S + O2 = SO2;
г) серная кислота проявляет окислительные свойства, т.к. степень окисления серы +6 является максимально возможной.
2H2SO4(i[OHIl)+Cu = CuSO4+SO2T+2H2O.
а) Сернистый газ получают при полном сжигании сероводорода и обжиге сульфидов.
2H2S+3O2 = 2SO2T+2H2O, 2ZnS+3O2 = 2ZnO+2SO2.
Сернистый газ (SО2) — бесцветный газ с характерным запахом, проявляет типичные свойства кислотных оксидов и хорошо растворяется в воде, образуя слабую сернистую кислоту.
SO2+H2O 0 H2SO3.
Соединения серы (IV): NaHSCb, Na2SC>3 и SO2 используются для отбеливания шерсти, шелка, бумаги и соломы, а также в качестве консервирующих средств для сохранения свежих плодов и фруктов, б) Оксид серы (VI) получают по следующей реакции
2SO2+O22SO3.
Оксид серы (VI) — бесцветная, сильно дымящаяся на воздухе жидкость, проявляет типичные кислотные свойства, растворяясь в воде, образует серную кислоту.
H2O + SO3 = H2SO4.
Серная кислота — один из важнейших продуктов, используемых в различных отраслях промышленности.
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2.
б) оксид серы (IV) может проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя, т.к. степень окисления серы в данном соединении +4 является промежуточной.
2SO2 + ЗС(изб) = CS2 + 2CO2, SO2 + Cl2 = SO2Cl2;
в) сера также может проявлять окислительные и восстановительные способности, т.е. степень окисления серы 0 является промежуточной.
S + H2 = H2S, S + O2 = SO2;
г) серная кислота проявляет окислительные свойства, т.к. степень окисления серы +6 является максимально возможной.
2H2SO4(i[OHIl)+Cu = CuSO4+SO2T+2H2O.
2H2S+3O2 = 2SO2T+2H2O, 2ZnS+3O2 = 2ZnO+2SO2.
Сернистый газ (SО2) — бесцветный газ с характерным запахом, проявляет типичные свойства кислотных оксидов и хорошо растворяется в воде, образуя слабую сернистую кислоту.
SO2+H2O 0 H2SO3.
Соединения серы (IV): NaHSCb, Na2SC>3 и SO2 используются для отбеливания шерсти, шелка, бумаги и соломы, а также в качестве консервирующих средств для сохранения свежих плодов и фруктов, б) Оксид серы (VI) получают по следующей реакции
2SO2+O22SO3.
Оксид серы (VI) — бесцветная, сильно дымящаяся на воздухе жидкость, проявляет типичные кислотные свойства, растворяясь в воде, образует серную кислоту.
H2O + SO3 = H2SO4.
Серная кислота — один из важнейших продуктов, используемых в различных отраслях промышленности.