реакция горения — одна из самых распространенных реакций соединения — все вещества горят — и металлы, и неметаллы:
4na + o2 = 2na2o
s + o2 = so2
реакции соединения металла и неметалла — приводят к образованию солей:
fe + s = fes
fe + cl2= fecl3
(а вот этот момент надо запомнить (или выучить) — железо при взаимодействии с соляной кислотой дает хлорид железа (ii), а с хлором — простым веществом — хлорид железа (iii))
неметаллы также могут взаимодействовать между собой:
2p + 5cl2 = 2pcl5
2. составление уравнений реакций по схеме — реакции разложения
обычно уравнения реакций разложения солей соответствующие основные и кислотные оксиды:
fe2(so4)3 = fe2o3 + 3 so3
caco3 = cao + co2
исключения:
по-другому разлагаются нитраты — в зависимости от металла, входящего в состав соли. это можно прочитать < < здесь> > ; хлорид аммония — nh4cl — разлагается до аммиака и соляной кислоты: nh4cl = nh3 + hcl; не разлагаются сульфатысоли, образованные сильными окислителями:
3. составление уравнений реакций по схеме — примеры реакций замещения
реакция замещения водорода в кислотах:
когда нам дана реакция замещения металлом водорода в кислотах, нужно ряд напряжений металлов: металлы, находящиеся в ряду доводорода, вытесняют его из кислот:
2na + 2hcl = 2nacl + h2
реакции замещения в солях:
ca + 2nacl = cacl2 +2 na
правило: предыдущий металл вытесняет последующий из его солей
(т.е. реакция na + cacl2 не будет идти)
4. составление уравнений реакций по схеме — реакции обмена веществ
здесь следующие правила — обменные реакции идут в сторону образования продуктов при:
выпадении осадка: nacl + agno3 = agcl↓ + nano3выделении газа: na2co3 + hcl = nacl + co2 + h2o ; образовании малодиссоциирующего вещества (h2o, nh4oh, органические кислоты и соли и т.д.): naoh + h2so3 = na2so3 + h2o
взаимосвязь неорганических веществ можно отобразить такой таблицей:
теория, это, конечно, хорошо, но давайте попрактикуемся — попробуем составить уравнения реакций по схемам превращений
в первой реакции к меди можно прибавить либо agno3, либо hno3 — в ряду напряжений медь стоит до серебра, а азотная кислота будет давать окислительно-восстановительную реакцию. во второй части схемы нам подходит k2s или h2s, т.к. сульфид меди — осадок. ответ: 1)
составим уравнения реакций для данной схемы превращений: первая реакция — переход фосфора в фосфорную кислоту — такое под силу только мощным окислителям — либо серной, либо азотной кислоте. вторая реакция — обменная — k2so4 даст растворимые продукты, а вот koh — в самый раз! получится вода — малодиссоциирующее вещество. ответ: 4)
дана схема 1. вещества «x» и «y» : сl2 и h2hcl и cl2cl2 и fehсl и h22. вещества «x» и «y» : cl2 и fehcl и fenacl и fenacl и c3. вещество «x»: nano2na2ono2o24. вещество «x»: mg(no2)2mgmgono25. вещество «x»: agag2ono2agno26. вещества «x» и «y» : cao и h2so3cao и so2ca(oh)2 и h2so3ca и h2so37. вещества «x» и «y» : h2s и h2ok2s и h2oh2s и o2k2s и o28. вещества «x» и «y» : c и cuso4h2 и cuso4c и na2so4fe и h2so49. вещества «x» и «y» : fe и nano3fe и agno3c и nano3fe и no210. вещества «x» и «y» : ba(oh)2 и co2naoh и co2naoh и h2co3 ba(oh)2 и co
реакция горения — одна из самых распространенных реакций соединения — все вещества горят — и металлы, и неметаллы:4na + o2 = 2na2o
s + o2 = so2
реакции соединения металла и неметалла — приводят к образованию солей:fe + s = fes
fe + cl2= fecl3
(а вот этот момент надо запомнить (или выучить) — железо при взаимодействии с соляной кислотой дает хлорид железа (ii), а с хлором — простым веществом — хлорид железа (iii))
неметаллы также могут взаимодействовать между собой:2p + 5cl2 = 2pcl5
2. составление уравнений реакций по схеме — реакции разложения
обычно уравнения реакций разложения солей соответствующие основные и кислотные оксиды:fe2(so4)3 = fe2o3 + 3 so3
caco3 = cao + co2
исключения:
по-другому разлагаются нитраты — в зависимости от металла, входящего в состав соли. это можно прочитать < < здесь> > ; хлорид аммония — nh4cl — разлагается до аммиака и соляной кислоты: nh4cl = nh3 + hcl; не разлагаются сульфатысоли, образованные сильными окислителями:kmno4= k2mno4 + mno2 + o2 4k2cr2o7 = 4k2cro4 + 2cr2o3 + 3o2
(nh4)2cr2o7 = n2 + cr2o3 + 4h2o
разлагаются некоторые основания:ca(oh)2 = cao + h2o
3. составление уравнений реакций по схеме — примеры реакций замещения
реакция замещения водорода в кислотах:когда нам дана реакция замещения металлом водорода в кислотах, нужно ряд напряжений металлов: металлы, находящиеся в ряду доводорода, вытесняют его из кислот:
2na + 2hcl = 2nacl + h2
реакции замещения в солях:ca + 2nacl = cacl2 +2 na
правило: предыдущий металл вытесняет последующий из его солей
(т.е. реакция na + cacl2 не будет идти)
4. составление уравнений реакций по схеме — реакции обмена веществ
здесь следующие правила — обменные реакции идут в сторону образования продуктов при:
выпадении осадка: nacl + agno3 = agcl↓ + nano3выделении газа: na2co3 + hcl = nacl + co2 + h2o ; образовании малодиссоциирующего вещества (h2o, nh4oh, органические кислоты и соли и т.д.): naoh + h2so3 = na2so3 + h2oвзаимосвязь неорганических веществ можно отобразить такой таблицей:
теория, это, конечно, хорошо, но давайте попрактикуемся — попробуем составить уравнения реакций по схемам превращений
в первой реакции к меди можно прибавить либо agno3, либо hno3 — в ряду напряжений медь стоит до серебра, а азотная кислота будет давать окислительно-восстановительную реакцию. во второй части схемы нам подходит k2s или h2s, т.к. сульфид меди — осадок. ответ: 1)
составим уравнения реакций для данной схемы превращений: первая реакция — переход фосфора в фосфорную кислоту — такое под силу только мощным окислителям — либо серной, либо азотной кислоте. вторая реакция — обменная — k2so4 даст растворимые продукты, а вот koh — в самый раз! получится вода — малодиссоциирующее вещество. ответ: 4)
дана схема 1. вещества «x» и «y» : сl2 и h2hcl и cl2cl2 и fehсl и h22. вещества «x» и «y» : cl2 и fehcl и fenacl и fenacl и c3. вещество «x»: nano2na2ono2o24. вещество «x»: mg(no2)2mgmgono25. вещество «x»: agag2ono2agno26. вещества «x» и «y» : cao и h2so3cao и so2ca(oh)2 и h2so3ca и h2so37. вещества «x» и «y» : h2s и h2ok2s и h2oh2s и o2k2s и o28. вещества «x» и «y» : c и cuso4h2 и cuso4c и na2so4fe и h2so49. вещества «x» и «y» : fe и nano3fe и agno3c и nano3fe и no210. вещества «x» и «y» : ba(oh)2 и co2naoh и co2naoh и h2co3 ba(oh)2 и coА) 2; 2 3/14; 9 5/9; 1 5/53; 1 6/7; 1 7/38;
1 7/12; 6 7/9; 13; 2 5/16; 1 4/31; 7; 2;
3 7/22; 1 8/27.
Б) 2 8/33; 1 7/12; 4; 7 8/9; 1 11/48; 11;
8 5/8; 2 6/19; 1 7/40; 1 5/17; 1 5/32;
1 7/116; 7; 3 8/15; 3 6/7.
Пошаговое объяснение:
Делим числитель на знаменатель, выделяем целую часть, остаток записываем в числитель, знаменатель остается тот же.
А) 22/11=2; 31/14=2 3/14; 86/9=9 5/9;
58/53=1 5/53; 13/7=1 6/7; 45/38=1 7/38;
19/12=1 7/12; 61/9=6 7/9; 39/3=13; 37/16=2 5/16; 35/31=1 4/31; 49/7=7;
12/6=2; 73/22=3 7/22; 35/27=1 8/27;
Б) 74/33=2 8/33; 19/12=1 7/12; 8/2=4;
71/9=7 8/9; 59/48=1 11/48; 33/3=11;
69/8=8 5/8; 44/19=2 6/19; 47/40=1 7/40;
22/17=1 5/17; 37/32=1 5/32;
123/116=1 7/116; 63/9=7; 53/15=3 8/15;
27/7=3 6/7