319. Попрацюйте в парах. Перепишіть, знімаючи риски. 1. А сонний спокій зовсім нам не/сниться (В. Симоненко). 2. І ти не
зчуєшся, як тучі проллються громом (М. Стельмах). 3. Не/навиджу пере-
вертнів (Л. Костенко). 4. Бий ворога не/мружачись, усім життям напру-
жачись (М. Рильський). 5. І довгий час чекають марно рядки не /читаних
книжок (Є. Будницька). 6. Я вперше промовлю колись не/промовлене сло-
во (Б. Олійник). 7. Світ здається чарівною казкою, не/розгаданим плети-
вом мрій (В. Симоненко). 8. Людина має в собі потенціал можливостей
фантастичний, до глибини ще не/досліджений (О. Гончар).
162
1. Опасное природное явление - событие природного происхождения или состояние элементов природной среды, которые по своей интенсивности, масштабу распространения и продолжительности могут вызвать поражающее воздействие на людей, объекты экономики и окружающую среду.
2. Природные явления - это дождь, облака. цунами. Стихийные бедствия - землетрясения, ураганы, лавины, лесные пожары.
3. Землетрясения, наводнения, ураганы.
4. Россия, имеющая чрезвычайно большое разнообразие геологических, климатических и ландшафтных условий, подвержена воздействию более 30 видов опасных природных явлений. Наиболее разрушительными из них являются наводнения, подтопления, эрозия, землетрясения, оползни, сели, карсты, суффозии, горные удары, снежные лавины, ураганы, штормовые ветры, смерчи, сильные заморозки, различные мерзлотные явления. Наибольшую опасность представляют собой землетрясения. Только за последние годы на территории Российской Федерации произошло более 120 землетрясений. Два из них – на Курилах 4 октября 1994 г. и в пос. Нефтегорск 27 мая 1995 г. были очень сильными и привели к человеческим жертвам, сильным разрушениям объектов социальной и промышленной инфраструктуры в эпицентральных районах, а также к разрывам, трещинам, оползням и другим деформациям земной поверхности.
реакция горения — одна из самых распространенных реакций соединения — все вещества горят — и металлы, и неметаллы:4na + o2 = 2na2o
s + o2 = so2
реакции соединения металла и неметалла — приводят к образованию солей:fe + s = fes
fe + cl2= fecl3
(а вот этот момент надо запомнить (или выучить) — железо при взаимодействии с соляной кислотой дает хлорид железа (ii), а с хлором — простым веществом — хлорид железа (iii))
неметаллы также могут взаимодействовать между собой:2p + 5cl2 = 2pcl5
2. составление уравнений реакций по схеме — реакции разложения
обычно уравнения реакций разложения солей соответствующие основные и кислотные оксиды:fe2(so4)3 = fe2o3 + 3 so3
caco3 = cao + co2
исключения:
по-другому разлагаются нитраты — в зависимости от металла, входящего в состав соли. это можно прочитать < < здесь> > ; хлорид аммония — nh4cl — разлагается до аммиака и соляной кислоты: nh4cl = nh3 + hcl; не разлагаются сульфатысоли, образованные сильными окислителями:kmno4= k2mno4 + mno2 + o2 4k2cr2o7 = 4k2cro4 + 2cr2o3 + 3o2
(nh4)2cr2o7 = n2 + cr2o3 + 4h2o
разлагаются некоторые основания:ca(oh)2 = cao + h2o
3. составление уравнений реакций по схеме — примеры реакций замещения
реакция замещения водорода в кислотах:когда нам дана реакция замещения металлом водорода в кислотах, нужно ряд напряжений металлов: металлы, находящиеся в ряду доводорода, вытесняют его из кислот:
2na + 2hcl = 2nacl + h2
реакции замещения в солях:ca + 2nacl = cacl2 +2 na
правило: предыдущий металл вытесняет последующий из его солей
(т.е. реакция na + cacl2 не будет идти)
4. составление уравнений реакций по схеме — реакции обмена веществ
здесь следующие правила — обменные реакции идут в сторону образования продуктов при:
выпадении осадка: nacl + agno3 = agcl↓ + nano3выделении газа: na2co3 + hcl = nacl + co2 + h2o ; образовании малодиссоциирующего вещества (h2o, nh4oh, органические кислоты и соли и т.д.): naoh + h2so3 = na2so3 + h2oвзаимосвязь неорганических веществ можно отобразить такой таблицей:
теория, это, конечно, хорошо, но давайте попрактикуемся — попробуем составить уравнения реакций по схемам превращений
в первой реакции к меди можно прибавить либо agno3, либо hno3 — в ряду напряжений медь стоит до серебра, а азотная кислота будет давать окислительно-восстановительную реакцию. во второй части схемы нам подходит k2s или h2s, т.к. сульфид меди — осадок. ответ: 1)
составим уравнения реакций для данной схемы превращений: первая реакция — переход фосфора в фосфорную кислоту — такое под силу только мощным окислителям — либо серной, либо азотной кислоте. вторая реакция — обменная — k2so4 даст растворимые продукты, а вот koh — в самый раз! получится вода — малодиссоциирующее вещество. ответ: 4)
дана схема 1. вещества «x» и «y» : сl2 и h2hcl и cl2cl2 и fehсl и h22. вещества «x» и «y» : cl2 и fehcl и fenacl и fenacl и c3. вещество «x»: nano2na2ono2o24. вещество «x»: mg(no2)2mgmgono25. вещество «x»: agag2ono2agno26. вещества «x» и «y» : cao и h2so3cao и so2ca(oh)2 и h2so3ca и h2so37. вещества «x» и «y» : h2s и h2ok2s и h2oh2s и o2k2s и o28. вещества «x» и «y» : c и cuso4h2 и cuso4c и na2so4fe и h2so49. вещества «x» и «y» : fe и nano3fe и agno3c и nano3fe и no210. вещества «x» и «y» : ba(oh)2 и co2naoh и co2naoh и h2co3 ba(oh)2 и co