Кожний енергетичний рівень складається з орбіталей певної форми: перший містить одну s-орбіталь, другий — s- і р-орбіталі, третій — s-, р-, d-орбіталі. Отже, зверни увагу: який номер рівня, стільки й форм орбіталей, що його утворюють.
Число орбіталей на енергетичних рівнях різне, воно дорівнює n2, де n — номер рівня. На першому рівні (n = 1) одна 8-орбіталь, на другому (n = 2) — чотири: одна s- і три р-орбіталі, на третьому (n = 3) — дев'ять: одна три р- і п'ять d-орбіталей Зважаючи на те, що на кожній з орбіталей може перебувати не більше двох електронів, максимальна кількість електронів на тому чи іншому енергетичному рівні дорівнює 2n2
Найважливіші характеристики орбіталей (енергія, форма, розміщення в просторі) визначаються квантовими числами.
Для решения задачи необходимо воспользоваться законом эквивалентов в следующей формулировке:
Отношение масс элементов в сложном веществе пропорционально отношению их эквивалентных масс (эквивалентная масса равна молярной массе эквивалента) .
m(Cl)/m(Me) = Mэкв (Cl)/Мэкв (Ме)
Согласно условию задачи
m(Cl) = 0,35m(вещества)
m(Me) = 0,65m(вещества)
Поскольку хлор в хлориде ВСЕГДА одновалентен, то эквивалентная масса хлора в хлориде
Mэкв (Cl) = M(Cl)/z(Cl) = 35,45/1 = 35,45 г/моль
Отсюда эквивалентная масса металла в хлориде
Мэкв (Ме) = Mэкв (Cl)*m(Me)/m(Cl) = 35,45*0,65/0,35 ≈ 65,8 г/моль
Пусть хлорид металла имеет формулу MeClz, где z = z(Me) – валентность металла
Атомную массу металла и непосредственно сам металл можно найти из выражения
А (Me) = Mэкв (Me)*z(Me), где
z(Me) – валентность металла, проявляемая в хлориде.
Неизвестным металлом, вероятно, является золото - Au(III), эквивалентная масса которого в хлориде AuCl3
Mэкв (Au) = А (Au)/z(Au) = 197/3 ≈ 65,8 г/моль
z(Au) = 3 – валентность золота в хлориде AuCl3
Объяснение:
Кожний енергетичний рівень складається з орбіталей певної форми: перший містить одну s-орбіталь, другий — s- і р-орбіталі, третій — s-, р-, d-орбіталі. Отже, зверни увагу: який номер рівня, стільки й форм орбіталей, що його утворюють.
Число орбіталей на енергетичних рівнях різне, воно дорівнює n2, де n — номер рівня. На першому рівні (n = 1) одна 8-орбіталь, на другому (n = 2) — чотири: одна s- і три р-орбіталі, на третьому (n = 3) — дев'ять: одна три р- і п'ять d-орбіталей Зважаючи на те, що на кожній з орбіталей може перебувати не більше двох електронів, максимальна кількість електронів на тому чи іншому енергетичному рівні дорівнює 2n2
Найважливіші характеристики орбіталей (енергія, форма, розміщення в просторі) визначаються квантовими числами.