1) Si, Al, Mg - металлические свойства возрастают в периоде слева направо.
2) Тип связи определяем по разнице электроотрицательностей атомов элементов в соединении. Если больше 1,8, то ионная, меньше - ковалентная полярная, если 0, то ковалентная неполярная MgCl2 (ионная), N2 (ков. неполярная), HBr (ков. полярная). Молекула азота состоит из двух атомов, между ними тройная связь. N≡N. Одна сигма и две пи-связи за счет образования пар с неспаренными р-электронами с каждого атома
3) Магний имеет порядковый номер 12. Это означает, что у каждого изотопа по 12 протонов и электронов. Число нейтронов = атомная масса - 12 Соотв. для каждого атома магний-24,25 и 26 число нейтронов будет 12,13 и 14
11) Уравнение реакции CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O Масса карбоната кальция = 0,8*100г = 80 г Его количество вещества = 80г / 100г/моль = 0,8 моль По реакции n(CO2) = n(CaCO3) = 0.8 моль V(CO2) = 0,8моль * 22,4 л/моль = 17,92 л m(CO2) = 0,8моль*44г/моль = 35,2 г
2) Тип связи определяем по разнице электроотрицательностей атомов элементов в соединении. Если больше 1,8, то ионная, меньше - ковалентная полярная, если 0, то ковалентная неполярная
MgCl2 (ионная), N2 (ков. неполярная), HBr (ков. полярная).
Молекула азота состоит из двух атомов, между ними тройная связь.
N≡N. Одна сигма и две пи-связи за счет образования пар с неспаренными р-электронами с каждого атома
3) Магний имеет порядковый номер 12. Это означает, что у каждого изотопа по 12 протонов и электронов.
Число нейтронов = атомная масса - 12
Соотв. для каждого атома магний-24,25 и 26 число нейтронов будет 12,13 и 14
4) Кислоты: , H2SO4 (серная), HNO3 (азотная)
Соли: NaCl (хлорид натрия), FeCl3 (хлорид железа (III)), K2SO4 (сульфат калия)
Основания: КОН, NaOH (гидроксиды калия и натрия)
5) LiCl --> Li(+) + Cl(-)
Na2SO4 --> 2Na(+) + SO4(2-)
KNO3 --> K(+) + NO3(-)
Ba(OH)2 --> Ba(2+) + 2OH(-)
6) Са3(РО4)2: Ca(+2), P(+5), O(-2)
7) Р2О5 - HPO3, H3PO4
N2O3 - HNO2
CaO - Ca(OH)2
8) 6,02 * 1023 молекул углекислого газа СО2 - это 1 моль, 22,4л или 44г (молярная масса) СО2
9)
а) Cu(OH)2 --> CuO + H2O (разложение)
б) 2HCl + Mg --> MgCl2 (замещение)
в) CO2 + CaO --> CaCO3 (соединение)
г) NaOH + HNO3 --> NaNO3 + H2O (обмен)
10) Уравнение реакции
CuSO4 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + Na2SO4
Осадок Cu(OH)2.
n(CuSO4) = n(Co(OH)2) = 0,1 моль
Масса осадка: 0,1моль*(64+(16+1)*2) = 9,8 (г)
11) Уравнение реакции
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
Масса карбоната кальция = 0,8*100г = 80 г
Его количество вещества = 80г / 100г/моль = 0,8 моль
По реакции n(CO2) = n(CaCO3) = 0.8 моль
V(CO2) = 0,8моль * 22,4 л/моль = 17,92 л
m(CO2) = 0,8моль*44г/моль = 35,2 г
12) AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
AgNO3 + HCl --> AgCl + HNO3
13) 2Cu(0) + O2(0) --> 2Cu(+2)O(-2)
Cu(0) - 2e --> Cu(+2) окисление
O2(0) + 4e --> 2O(-2) восстановление
CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + SO4(-2) --> Cu(+2) + SO4(-2) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) --> Cu(+2) + 2H2O
14) Ионы CO3(-2) определяют с кислот по выделению углекислого газа. Например,
CO3(-2) + 2H(+) --> CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl --> CO2 + H2O + 2NaCl
1) ZnO+2HNO3 -> Zn(NO3)2+H2O
ZnO + 2H(+) + 2NO3(-) -> Zn(+2) + 2NO3(-) + H2O
ZnO + 2H(+) -> Zn(+2) + H2O
2) 2Al+3H2SO4(разб) -> Al2(SO4)3+3H2
3) не протекает,так как Cu в электрохимическом ряду напряжений металлов после H2
4) 2HCl+FeS -> FeCl2 + H2S
2H(+) + 2Cl(-) + FeS -> Fe(+2) + 2Cl(-) + 2H(+) + S(-2)
FeS -> Fe(+2) + S(-2)
5) 3H2SO4+2Fe(OH)3 -> Fe2(SO4)3+6H2O
6H(+) + 3SO4(-2) + Fe(OH)3 -> 2Fe(+3) + 3SO4(-2) +6H2O
6H(+) Fe(OH)3 -> 2Fe(+3) + 6H2O