В организме человека насчитывают около 3000 различных ферментов, структура которых закодирована в генетике каждого индивидуума. Основной функциональной характеристикой каждого фермента является скорость, с которой он работает, разрушая, трансформируя или синтезируя те или иные вещества. Функции ферментов строго индивидуальны и каждый из них принимает участие в активизации конкретного биохимического процесса. Со временем ферменты теряют свою эффективность и поэтому должны постоянно обновляться. Активность ферментов зависит от очень многих внешних факторов: при понижении температуры скорость химических реакций уменьшается, при повышении температуры скорость химических реакций сначала увеличивается, но затем начинает уменьшаться, поскольку при высоких температурах, близких к кипению, происходит денатурация – разрушение белковых молекул фермента. В состав ферментов входят некоторые микроэлементы – медь, железо, цинк, никель, селен, кобальт, марганец и др. Без молекул минеральных веществ ферменты не активны и не могут катализировать биохимические реакции.
2. Вот перед тобой реакция. Для уравнивания обычно начинают с металло. В данном случае металлом является железо(Fe). Но он с обеих сторон уравнен, значит, переходим к другим веществам.
3. Смотрим водород. Слева его 2, а справа - 3
4. Попытаемся его уравнять. Допустим, перед водой поставим 3, а перед продуктом реакции - 2. Общее число - 6. Видно, что кислорода нечётное число слева, значит нам нужно число побольше, всё должно быть чётным.
5. Допустим, общее кратное у нас будет 12, т.к. 8 и 10 уже не подходят. Не уравнивается кислород. Уравниваем слева и справа. Перед водой - 6, а перед продуктом реакции - 4.
6. Всё почти уравнено, кроме железа. Остаётся только поставить перед ним коэффециент 4. И слева и спарава числа уравнены.
7. Можно попробовать методом ОВР, если у тебя будут реагенты побольше. Для этого нужно расставить степень окисления перед теми веществами, которые её меняют. Это Fe, O2, Fe(OH)3.
8. Fe(0), O2(0), Fe(3+) ( O(2-)H(+) )(-) - это типа заряды наверху.
9. Составляем ОВР
Fe(0) => -3e = Fe(3+) | 4 | - восстановитель
O2(0) => +2e *2 = 2O(2-) | 3 | - окислитель
10. Теперь подставляем эти числа в реакцию:
4Fe + 3O2 + H2O = 4Fe(OH)3
11. Коэффециенты расставлены, осталось уравнять воду. 4 кислорода. Перед водой надо поставить 6, чтобы и слева, и справа получилось 12. Конец.
P.S. Можно было всё вверху не читать. Метод ОВР используется чаще, но иногда в маленькой реакции всё и так понятно. И можно обойтись без ОВР.
В организме человека насчитывают около 3000 различных ферментов, структура которых закодирована в генетике каждого индивидуума. Основной функциональной характеристикой каждого фермента является скорость, с которой он работает, разрушая, трансформируя или синтезируя те или иные вещества. Функции ферментов строго индивидуальны и каждый из них принимает участие в активизации конкретного биохимического процесса. Со временем ферменты теряют свою эффективность и поэтому должны постоянно обновляться. Активность ферментов зависит от очень многих внешних факторов: при понижении температуры скорость химических реакций уменьшается, при повышении температуры скорость химических реакций сначала увеличивается, но затем начинает уменьшаться, поскольку при высоких температурах, близких к кипению, происходит денатурация – разрушение белковых молекул фермента. В состав ферментов входят некоторые микроэлементы – медь, железо, цинк, никель, селен, кобальт, марганец и др. Без молекул минеральных веществ ферменты не активны и не могут катализировать биохимические реакции.
Объяснение:
2. Вот перед тобой реакция. Для уравнивания обычно начинают с металло. В данном случае металлом является железо(Fe). Но он с обеих сторон уравнен, значит, переходим к другим веществам.
3. Смотрим водород. Слева его 2, а справа - 3
4. Попытаемся его уравнять. Допустим, перед водой поставим 3, а перед продуктом реакции - 2. Общее число - 6. Видно, что кислорода нечётное число слева, значит нам нужно число побольше, всё должно быть чётным.
5. Допустим, общее кратное у нас будет 12, т.к. 8 и 10 уже не подходят. Не уравнивается кислород. Уравниваем слева и справа. Перед водой - 6, а перед продуктом реакции - 4.
6. Всё почти уравнено, кроме железа. Остаётся только поставить перед ним коэффециент 4. И слева и спарава числа уравнены.
7. Можно попробовать методом ОВР, если у тебя будут реагенты побольше. Для этого нужно расставить степень окисления перед теми веществами, которые её меняют. Это Fe, O2, Fe(OH)3.
8. Fe(0), O2(0), Fe(3+) ( O(2-)H(+) )(-) - это типа заряды наверху.
9. Составляем ОВР
Fe(0) => -3e = Fe(3+) | 4 | - восстановитель
O2(0) => +2e *2 = 2O(2-) | 3 | - окислитель
10. Теперь подставляем эти числа в реакцию:
4Fe + 3O2 + H2O = 4Fe(OH)3
11. Коэффециенты расставлены, осталось уравнять воду. 4 кислорода. Перед водой надо поставить 6, чтобы и слева, и справа получилось 12. Конец.
P.S. Можно было всё вверху не читать. Метод ОВР используется чаще, но иногда в маленькой реакции всё и так понятно. И можно обойтись без ОВР.