Медь с кислотой не будет реагировать, поэтому в задаче подразумевается только реакция с железом.
Т.к. массовая доля меди = 32.8%, то массовая доля железа в этой смеси составляет 100% - 32.8% = 67.2%
Или 35.2*0.672 ≈ 23.7 г железа участвует в реакции
Найдем количество вещества железа: 23.7/56 ≈ 0.4 моль
По уравнению количество вещества соляной кислоты в два раза больше, то есть составляет 0.8 моль. Найдем массу "чистой" кислоты:
m(HCl) = 0.8 * 36.5 = 29.2 г
Отсюда находим массу раствора, соответствующему 29.2 г кислоты
m(р-р) = 29.2/0.252 ≈ 115.9 г
Исходя из плотности кислоты, можем найти и необходимый объем:
V(р-р) = 115.9 / 1.065 = 108.8 см³
Найдем объем H₂ при нормальных условиях. Количество вещества водорода соответствует количеству вещества железа по уравнению, то есть 0.4 моль. Умножаем на 22.4 и получаем 8.96 л
NaCl- реактив 1 HNO3-реактив 2 AgNO3-реактив 3 K3PO4-реактив 4 1) Сливаем 1 и 2 реактивы (видим выделение газа желто-зеленого цвета) 6NaCl+8HNO3=6NaNO3+2NO↑+3Cl2↑+4H2O, распознаем азотную кислоту и хлорид натрия, но еще не знаем в какой именно пробирке хлорид натрия, а в какой азотка. 2) Сливаем реактивы 1 и 3 (видим выпадение белого осадка) NaCl+AgNO3⇒AgCl↓(белый)+NaNO3, говорим, что в первой пробирке хлорид натрия, а третьей нитрат серебра. И теперь точно говорим, что во второй пробирке азотная кислота. 3)Реактивы 1 и 4, 2 и 3, 2 и 4 - не реагируют. А вот при сливании реактивов 3 и 4 наблюдаем выпадение осадка, желтого цвета. 3AgNO3+K3PO4=Ag3PO4↓(желтый)+3KNO3, можем сказать, что в четвертой пробирке фосфат калия и подтверждаем, что в третьей пробирке нитрат серебра.
V(р-р) = 108.8 см³
V(H₂) = 8.96 л
Объяснение:
Запишем протекающие реакции:
Медь с кислотой не будет реагировать, поэтому в задаче подразумевается только реакция с железом.
Т.к. массовая доля меди = 32.8%, то массовая доля железа в этой смеси составляет 100% - 32.8% = 67.2%
Или 35.2*0.672 ≈ 23.7 г железа участвует в реакции
Найдем количество вещества железа: 23.7/56 ≈ 0.4 моль
По уравнению количество вещества соляной кислоты в два раза больше, то есть составляет 0.8 моль. Найдем массу "чистой" кислоты:
m(HCl) = 0.8 * 36.5 = 29.2 г
Отсюда находим массу раствора, соответствующему 29.2 г кислоты
m(р-р) = 29.2/0.252 ≈ 115.9 г
Исходя из плотности кислоты, можем найти и необходимый объем:
V(р-р) = 115.9 / 1.065 = 108.8 см³
Найдем объем H₂ при нормальных условиях. Количество вещества водорода соответствует количеству вещества железа по уравнению, то есть 0.4 моль. Умножаем на 22.4 и получаем 8.96 л
HNO3-реактив 2
AgNO3-реактив 3
K3PO4-реактив 4
1) Сливаем 1 и 2 реактивы (видим выделение газа желто-зеленого цвета)
6NaCl+8HNO3=6NaNO3+2NO↑+3Cl2↑+4H2O, распознаем азотную кислоту и хлорид натрия, но еще не знаем в какой именно пробирке хлорид натрия, а в какой азотка.
2) Сливаем реактивы 1 и 3 (видим выпадение белого осадка)
NaCl+AgNO3⇒AgCl↓(белый)+NaNO3, говорим, что в первой пробирке хлорид натрия, а третьей нитрат серебра. И теперь точно говорим, что во второй пробирке азотная кислота.
3)Реактивы 1 и 4, 2 и 3, 2 и 4 - не реагируют.
А вот при сливании реактивов 3 и 4 наблюдаем выпадение осадка, желтого цвета.
3AgNO3+K3PO4=Ag3PO4↓(желтый)+3KNO3, можем сказать, что в четвертой пробирке фосфат калия и подтверждаем, что в третьей пробирке нитрат серебра.