Знайти масу етану коли маса розчину 388г а молярна маса 10 відсотків

1)P2O5+6KOH=2K3PO4+3H2O
P2O5 + 6K+ + 6OH- = 6K+ + 2PO4 3- + 3H2O
P2O5 + 6OH- = 2PO4 3- + 3H2O

2)Fe(OH)2+2HNO3=Fe(NO3)2+2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ + 2NO3- = Fe2+ + 2NO3- + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

3)(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O
2NH4+ + SO4 2- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO4 2- + 2NH3 + 2H2O
NH4+ + 2OH- = 2NH3 + 2H2O

4)3Ba(OH)2+2Fe(NO3)3=2Fe(OH)3+3Ba(NO3)2
3Ba2+ + 6OH- + 2Fe2+ + 6NO3- = 2Fe(OH)3 + 3Ba2+ + 6NO3-
6OH- + 2Fe2+ = 2Fe(OH)3

5)KOH+NaNO3=
реакция практически невозможна, потому что все вещества растворимы в воде

6)Mg(OH)2+FeO=MgO+Fe(OH)2
реакция практически не осуществима, потому что все вещества не растворимые в воде

7)CuOH=
реакция не осуществима, при температуре разлагается Cu(OH)2=CuO+H2O, но все равно все вещества в данной реакции не растворимы в воде

дано

D(H2)=28

W(C)=85.7%

CxHy-?

1. Находим молекулярную массу углеводорода

M(CxHy)=D(H2) * 2

M(CxHy) - молекулярная масса углеводорода , г/ моль

D(H2) - плотность по водороду

M(H2) = 2 g/mol - молекулярная масса водорода

M(CxHy)= 28*2g/mol = 56g/mol

2. Определяем процентное содержание водорода

W(H)=100%-85.7%=14.3%

3. Находим молекулярную массу  углерода

M(C) = M(CxHy) * W(C) / 100% = 56 * 85.7% / 100% =  48 г/моль

4. Находим молекулярную массу  водорода

M(H) = M(CxHy) * W(H) / 100% = 56* 14.3% / 100% = 8 g/mol

5.Находим количество  углерода

Ar(С) = 12 g/mol - табл. Менделеева

n(C) = M(C) / Ar(C) = 48 / 12 = 4

6. Находим количество  водорода

Ar(H) = 1 g/mol

n(H) = M(H) / Ar(H) = 8/1 = 8

7.Составляем соотношение углеводорода к водороду

C : H = 4 :8

C4H8 - Бутен

ответ С4Н8