Первая цепочка 1) S+Zn=ZnS; 2) 2ZnS +3O2=2ZnO+2SO2; 3) 2SO2+O2=2SO3(газ стрелка вверх)( в присутствии V2O5, пишется над стрелкой); 4) SO3+H2O=H2SO4; 5) H2SO4+BaCL2=BaSO4(осадок, стрелка вниз) +2HCL (качественная р-ия на H2SO4). Вторая цепочка 1)Si+2Mg=Mg2Si (получился силицид магния); 2)Mg2Si+2O2=SiO2+2MgO; 3)SiO2+2NaOH=NaSiO3+H20; 4) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(осадок)+2NaCl; 5)H2SiO3-(нагр. t градусов)-SiO2+H2O/ Электронный ионный баланс: (заряды указываю в скобках, пишутся сверху над элементами справа) S(0)+Zn(0)=Zn(+2)S(-2) 1 S(0)+2e=S(-2)-окислитель 1 Zn(0)-2e=Zn(+2)-восстановитель и во второй цепочке Si(0)+2Mg(0)=Mg(+2)2SI(-4) 1 Si(0)+4e=Si(-4) -окислитель 2 Mg(0)-2e=Mg(+2)-восстановитель
1) Запишем уравнение реакции горения угарного газа, и именно мы составляем пропорцию, при этой пропорций мы найдем теплоты выделится при сгорании 5,6 л СО:
5,6 л x - ?
2СО (г) + О₂ (г) = СО₂ (г)+ 284,7 кДж
44,8 л
2) Для начала мы найдем объем угарного газа из уравнения реакций:
V(CO) = n(CO) × Vm = 2 моля × 22,4 л/моль = 44,8 л
3) Мы уже составили пропорцию под пунктом 1), потом мы находим количество теплоты при реакций:
x = 5,6 л × 284,7 кДж / 44,8 л = 0,125 × 284,7 кДж = 35,5875 кДж ≈ 35,59 кДж ⇒ Q = 35,59 кДж
Дано:
V(CO) = 5,6 л
Qх.р.. = 284,7 кДж
Найти:
Q - ?
1) Запишем уравнение реакции горения угарного газа, и именно мы составляем пропорцию, при этой пропорций мы найдем теплоты выделится при сгорании 5,6 л СО:
5,6 л x - ?
2СО (г) + О₂ (г) = СО₂ (г)+ 284,7 кДж
44,8 л
2) Для начала мы найдем объем угарного газа из уравнения реакций:
V(CO) = n(CO) × Vm = 2 моля × 22,4 л/моль = 44,8 л
3) Мы уже составили пропорцию под пунктом 1), потом мы находим количество теплоты при реакций:
x = 5,6 л × 284,7 кДж / 44,8 л = 0,125 × 284,7 кДж = 35,5875 кДж ≈ 35,59 кДж ⇒ Q = 35,59 кДж
ответ: Q = 35,59 кДж