Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций. Определите степени окисления элементов. Укажите, какие вещества в этих реакциях являются восстановителями, а какие – окислителями.
1. 2NН3 → N2 + 3Н2↑
2N(-3) - 6e = N2(0) окисление, 2N(-3)- восстановитель║1
2Н(+) + 2е = Н2 (0) восстановление 2Н(+) - окислитель║3
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы., 40% - 0,4, 25% - 0,25
2) Обозначим массу 20%-ного раствора через Х. граммов, тогда масса 40%-ного раствора равна (400 - Х) граммов.
При смешении растворов массы растворенных веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,2*Х + 0,4*(400 -Х) = 0,25*400
0,2Х + 160 - 0,4Х = 100
0,2Х = 60
Х = 300 г
Тогда второго раствора нужно: 400 - 300 = 100 г
ответ: 300 г 20%-ного раствора и 100 г 40%-ного раствора
Объяснение:
Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций. Определите степени окисления элементов. Укажите, какие вещества в этих реакциях являются восстановителями, а какие – окислителями.
1. 2NН3 → N2 + 3Н2↑
2N(-3) - 6e = N2(0) окисление, 2N(-3)- восстановитель║1
2Н(+) + 2е = Н2 (0) восстановление 2Н(+) - окислитель║3
2. 3Н2 + N2 = 2NН3
Н2(0) - 2е = 2Н+ окисление, Н2 - восстановитель ║ 3
N2(0) +6е = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель║1
3. 2Н2О2 → 2Н2О + О2↑
2О (-1) + 2е = 2О(2-) окисление
2О(-1) - 2е = О2(0) восстановление
Такие уравнения удобнее рассматривать не методом электронного баланса а методом полуреакций:
Н2О2 + 2е = 2ОН(-)
Н2О2 - 2е = 2Н+ + О2
2 Н2О2 = 2 Н2О + О2