Знайди зайвого 1.) Атомна : а.) Алмаз C б.) Азот N2 в.) Карбід кальцію SiC г.) Пісок SiO2 2.) Молекулярна: а.) Цукор б.) NaCL в.) HO2 г.) I2 3.) Йонні: а.) Цукор б.) MgO в.) KOH г.) NaCl
Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции , также редокс ( англ. redox, от red uction- ox idation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные химические реакции , протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем. Описание: В процессе окислительно- восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется ; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается . Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
C2H2+H2O=CH3COH
CH3COH+O2=СН3СООН
СН3СООН+Mg=( СН3СОО) 2Mg
СН4+ Сl2 → СН3Сl+HCl
CH4 + HCl -> CH3Cl + H2
CH3Cl + NaOH (h-h.) -> CH3OH + NaCl
CH3OH + CuO -> HCOH + Cu +H2O
HCOH + Cu(OH)2 -> HCOOH + Cu +H2O
С3Н8+Br2->С3Н7Br+ НBr
C3H7Br + NaOH->C3H7OH + NaBr
С3Н7ОН + CuO ->С2Н5СОН + Cu + H2O
С2Н5СОН+Аg2О->С2Н5СООН+2Аg
2. А альдегид-этаналь
Б сложный эфир-метилэтиловый эфир
В.спирт-пропанол
Г. карбоновые кислоты-бутановая кислота
Д.арены-фенол
Ж.карбоновая кислота-муравьиная кислота
а остальное я не поняла,не ясно написано