Если бы говорим о присоединении электронов, то кислород принимает 2 и 1 (в пероксидах) электрона, то есть проявляет степень окисления -2, -1
(В пероксидах степень -1 за счет двух атомов кислорода, которые в сумме составляют -2 (обычную степень окисления кислорода), например - пероксид водорода H₂⁺O₂⁻)
Объяснение: Происходит это за счет электронов на внешнем уровне, то есть 6 (по номеру группы), а устойчивое положение - 8, поэтому для получения этого состояния ему выгоднее принять 2, нежели отдать все 6
SiO2 + Na2O → Na2SiO3 (тут и так всё уравнено
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): Na2O является щелочным, SiO2 представляет собой кислоту.
MgO + CO2 → MgCO3 (тут и так всё уравнено
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): MgO является щелочным, CO2 представляет собой кислоту.
2 KNO3 (aq) → 2 KNO2 (aq) + O2 (g)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 NV + 4 e- → 2 NIII (восстановле́ние)
2 O-II - 4 e- → 2 O0 (окисление)
KNO3 является окислителем, KNO3 является восстановителем.
2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)
2 K0 - 2 e- → 2 KI (окисление)
H2O является окислителем, K является восстановителем.
HCl (aq) + KOH (aq) → H2O (l) + KCl (aq)
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): HCl представляет собой кислоту, KOH является щелочным.
Объяснение:
Если бы говорим о присоединении электронов, то кислород принимает 2 и 1 (в пероксидах) электрона, то есть проявляет степень окисления -2, -1
(В пероксидах степень -1 за счет двух атомов кислорода, которые в сумме составляют -2 (обычную степень окисления кислорода), например - пероксид водорода H₂⁺O₂⁻)
Объяснение: Происходит это за счет электронов на внешнем уровне, то есть 6 (по номеру группы), а устойчивое положение - 8, поэтому для получения этого состояния ему выгоднее принять 2, нежели отдать все 6