Знайдіть формулу мінералу ортоклазу, який містить чотири елементи. Масові частки Калію та Силіцію у мінералі становлять відповідно 14% і 30.2%,а відношення мас Алюмінію й Оксигену дорівнює 1:4,74.​.

1) V(CO2) = 22,4 л.;  2) m(MgCl2) = 95 г.

Объяснение:

Дано:

m(HCl р-р) = 300 г.
w(HCl) = 25%

Найти:

V(CO2) - ?    m(MgCl2) - ?

Составим УХР по условию задачи:

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑

В реакцию вступает сама кислота, которая находится в растворе, а не весь раствор, поэтому
Найдем массу растворенного вещества кислоты по формуле:
w(р.в) = m(р.в) / m(р-ра)  => m(р.в) = w(р.в) * m(р-ра)

m(HCl р.в) = 300 г. * 0,25 = 75 г.

Найдем количество вещества соляной к-ты по формуле:
n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва)

n(HCl) = 75 г. / 36,5 г/моль = 2 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль

Составим пропорцию по УХР для нахождения кол-ва в-ва углекислого газа и хлорида магния:

2n(HCl) = n(MgCl2)
n(MgCl2) = n(CO2), тогда
n(MgCl2) = n(CO2) = 1 моль

Найдем объем углекислого газа по формуле:
V(в-ва) = n(в-ва) * Vm, где Vm - молярный объем, постоянная величина, равная 22,4 л/моль

V(CO2) = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л.

Найдем массу хлорида магния:

m(MgCl2) = 1 моль * 95 г/моль = 95 г.
M(MgCl2) = 95 г/моль
   ответ:    1) V(CO2) = 22,4 л.;  2) m(MgCl2) = 95 г.

Для начала мы запишем все формулы из условии задачи и мы по закону Гесса мы найдем энтальпию реакции которое нам нужно найти:

Ca(OH)₂ → CaO + H₂O                    ΔН₁º = 65,3 кДж | × (-1)

Ca(OH)₂ + SiO₂ → CaSiO₃ + H₂O    ΔН₂º = -23,3 кДж

CaO + SiO₂ → CaSiO₃                      ΔН₃º - ?

Следовательно:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂                     ΔН₁º = -65,3 кДж

Ca(OH)₂ + SiO₂ → CaSiO₃ + H₂O     ΔН₂º = -23,3 кДж

CaO + SiO₂ → CaSiO₃                      ΔН₃º - ?

ΔН₃º = ΔН₁º + ΔН₂º = -65,3 кДж + (-23,3 кДж) = -65,3 кДж - 23,3 кДж = -88,6 кДж

ответ: ΔН₃º = -88,6 кДж

Решено от :