Масса раствора в ходе реакции изменяется. Масса раствора увеличивается на массу железа, вступившего в реакцию, и уменьшается на массу ртути, выпадающей в осадок.
Пусть Х г железа вступило в реакцию. Найдем массу полученной ртути по уравнению реакции (1): 56 г Fe – 2·201 г Hg X – m1 m1(Hg ) = 7,18X
Масса полученного раствора: m(p-pа) = 264 + X – 7,18X = 264 – 6,18X (г)
СH3-СH-СH2-СH2-СH3
]
CH3
1 2 3 4 5 6
2) СH2=С-СH2-СH2-СH2-СH3
]
CH3
4)
4 3 2 1
CH2-CH-CH-COOH
] ] ]
CI CI CI
5) 2,2-диметилпентанол-1;
6) 3,4-диметилгексан;
7) 4-метилоктин-2;
8) 3-хлорпентановая кислота;
9) 2,3-диэтилбутаналь;
10) аминоэтановая кислота;
11) бутанон-2;
12) 3-метилпентанол-3;
13) 2-этилгексантриол-1,3,5
14) 3-метил-5-фенилпентаналь.
M( Fe(NO3)2 = 180 г/моль;
М(Hg) = 201 г/моль;
M(Fe) = 56 г/моль;
M(Hg2(NO3)2 = 526 г/моль.
Найдем массу Hg2(NO3)2 в исходном растворе:
m(Hg2(NO3)2) = 0,2·264 = 52,8 (г)
Масса раствора в ходе реакции изменяется.
Масса раствора увеличивается на массу железа, вступившего в реакцию, и уменьшается на массу ртути, выпадающей в осадок.
Пусть Х г железа вступило в реакцию.
Найдем массу полученной ртути по уравнению реакции (1):
56 г Fe – 2·201 г
Hg X – m1
m1(Hg ) = 7,18X
Масса полученного раствора:
m(p-pа) = 264 + X – 7,18X = 264 – 6,18X (г)
Найдем массу Hg2(NO3)2 в полученном растворе:
m(Hg2(NO3)2 ) = 0,06·(264 – 6,18X) = 15,84 – 0,37X
Найдем массу Hg2(NO3)2, которая вступила в реакцию:
m(Hg2(NO3)2 ) = 52,8 – (15,84 – 0,37Х) = 36,96 + 0,37Х
Найдем значение Х по уравнению реакции (1), решая пропорцию:
56 г Fe реагируют с 526 г Hg2(NO3)2
Х – (36,96 + 0,37Х)
Х = 4,1;
m(Fe) = 4,1 г.
Масса полученной ртути равна 29,4 г (7,18 · 4,1)