Зная величину рН=0 раствора, вычислить концентрацию ионов Н+,концентрацию ионов ОН-, указать реакцию среды и окраску лакмуса, метил-оранжа и фенолфталеина в этом растворе. Рассчитать массу H2SO4 (KOH) в 1 литре раствора.
2. Рассчитать рН 0,001н азотная кислота, зная ее концентрацию(=100 %).
3. Рассчитать рН 0,05М гидроксид бария, зная его концентрацию(=100 %)

Задача номер 8

1. Найдем массу хлорида натрия в начальном растворе m(NaCl) = 240 × 0.1 = 24 грамм

2. Найдем массу нового раствора m(р-ра) = 240 + 20 = 260 грамм

3. Найдем массу хлорида натрия в новом растворе m(NaCl) =24+20=44 грамм

4. Найдем массову долю хлорида натрия в новом растворе w(NaCl) = 44/260= 0,169 или 16,9 %

ответ: 16,9%

Задача номер 9

1.Найдем хим количество углекислога газа

n(CO2) = 18/22.4 = 0,803 моль

2. Найдем массу углекислого газа

m(CO2) =0.803 × 44 = 35,357 грамм

ответ: 35,357 грамм

Сначала определим, вся ли HNO3 прореагировала:

в исх. р-ре содержится (15*0.0945)/63 = 0.0225 моль HNO3, с кот-й по р-ии HNO3 + NH3 = NH4NO3 прореагирует 0.0225 моль NH3 массой 17*0.0225 = 0.3825 г и образуется 0.0225 моль NH4NO3;

т.о. в полученном р-ре массой 15+0.3825 = 15.3825 г содержалось бы 0.0225 моль NH4NO3 (даже без учета возможного изб. NH3) и массовая доля атомов N составила бы (28*0.0225)/15.3825 = 0.041 или 4.1%, что больше, чем по условию - значит не вся HNO3 вступила в р-ию;

пусть x моль HNO3 прореагировало с x моль NH3 массой 17*x г и образовалось соотв. x моль NH4NO3, в кот-й содержится N массой 28*x г;

т.о. в полученном р-ре массой 15+17*x г будет содержаться суммарно 14*(0.0225-x) г атомов N в непрореаг. кол-е HNO3 плюс 28*x г атомов N в NH4NO3;

тогда по условию, (14*(0.0225-x)+28*x)/(15+17*x) = 0.035, откуда x = 0.0157 моль;

массовая доля HNO3 в р-ре составит (63*(0.0225-0.0157))/(15+17*0.0157) = 0.0281 или 2.81% (ответ в условии неправильный);

массовая доля NH4NO3 составит (80*0.0157)/(15+17*0.0157) = 0.0823 или 8.23% (похоже в ответе пропущены цифры на месте десятых).