В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
vladgubin78
vladgubin78
24.09.2022 05:03 •  Химия

Зная, что в растворах попарно присутствуют ионы калия и хлора, водорода и сульфат-ионы, магния и нитрат-ионы, составьте уравнения диссоциации исходных веществ.​

Показать ответ
Ответ:
Янаvi
Янаvi
07.03.2022 09:23

Нет.

У Кислорода на внешнем уровне(2 уровень), в подуровне р-, два электрона без пары, за счёт них образуются стабильные две связи — валентность II всегда.

У Серы есть ещё и третий уровень, в котором есть s-, p- и d- подуровни. Поэтому у серы больше валентностей. В возбуждённом состоянии сера может проявлять валентность IV и VI кроме II.

Под n на рисунке подразумевается номер уровня.

16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 — валентность II, H2S;

16S* 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 — валентность IV, SO2;

16S** 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2 — валентность VI, Na2SO4

На рисунке представлен внешний электронный уровень у серы в соединениях, указанных в качестве примеров.

У кислорода валентность II ВСЕГДА. Что в простом веществе O2, что в соединении H2O


Одинаковы ли валентные возможности кислорода и серы? Поясните ответ, составив графические схемы стро
Одинаковы ли валентные возможности кислорода и серы? Поясните ответ, составив графические схемы стро
0,0(0 оценок)
Ответ:
saponovadasha
saponovadasha
17.03.2021 11:54

1. Сумма валентных электронов атомов, образующих молекулу, нечётна. Пример — молекула оксида азота NO.

В данном случае сумма валентных электронов атома азота (5) и кислорода (6) равна 11, поэтому в этой молекуле атом кислорода достигает восьмиэлектронной оболочки, а атом азота — нет. В данном случае изначально невозможно достижение обоими атомами восьмиэлектронной оболочки. Стремление атома азота заполнить свою электронную оболочку объясняет химическую реакционную этой молекулы.

2. Молекула образуется за счет трехцентровых связей, например KI3. В этой молекуле анион иода связан с молекулой иода трехцентровой четырехэлектронной связью. Аналогичные трехцентровые, но двухэлектронные связи присутствуют в молекуле B2H6.

3. В образовании химических связей принимают участие d-орбитали. В этом случае правило октетов (в пределе, то есть в случае участия всех пяти d-орбиталей) преобразуется в правило 18-электронов. Поскольку в целом ряде случаев участие d-орбиталей в образовании химических связей у некоторых элементов остается спорным вопросом, возникает иллюзия невыполнения правила октетов. Классическими примерами выполнения правила 18-электронов являются молекулы Fe(CO)5, Ni(CO)4, Co2(СО)8, Fe(C5H5)2 (ферроцен)и многие другие.

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота