ответ: Усі відомі хімічні елементи можна розділити на металічні і неметалічні.
При взаємодії металічного елемента з неметалічним атом першого втрачає електрони, а атом другого їх приймає.
Порівняємо атоми Сульфуру і Оксигену
Радіус атома Сульфуру є більшим, валентні електрони слабше пов'язані з ядром. При утворенні зв'язку відбудеться зсув електронів від Сульфуру до Оксигену.
Порівняємо атоми Карбону і Оксигену
Заряд ядра атома Оксигену більше і притягувати до себе електрони він буде сильніше.
Отже, атоми різних неметалічних елементів притягують до себе електрони неоднаково.
Оскільки загальні електронні пари утворюються валентними електронами, то можна сказати, що електронегативність — це здатність атома притягувати до себе валентні електрони від інших атомів.
Объяснение: Металічні елементи — атоми яких здатні віддавати електрони.
Неметалічні елементи — атоми яких можуть приймати електрони.
O8 +8 )2e)6e S16 +16 )2e)8e)6e
O8 +8 )2e)6e C6 +6 )2e)4e
Здатність атомів елементів відтягувати до себе спільні електронні пари в хімічних сполуках, називається електронегативністю (ЕН).
Зверни увагу!
Чим більша електронегативність, тим сильніше у елемента виражені неметалічні властивості.
3. Непосредственно из солей аммония получить пентаоксид диазота (N₂O₅) не получится. Придется сначала получить аммиак, вытесняя аммоний щелочью при нагревании. А потом его окислить до азотной кислоты (через окисление до оксида азота и диоксида азота). Затем выделить пентаоксид диазота из кислоты с пентаоксида фосфора:
ответ: Усі відомі хімічні елементи можна розділити на металічні і неметалічні.
При взаємодії металічного елемента з неметалічним атом першого втрачає електрони, а атом другого їх приймає.
Порівняємо атоми Сульфуру і Оксигену
Радіус атома Сульфуру є більшим, валентні електрони слабше пов'язані з ядром. При утворенні зв'язку відбудеться зсув електронів від Сульфуру до Оксигену.
Порівняємо атоми Карбону і Оксигену
Заряд ядра атома Оксигену більше і притягувати до себе електрони він буде сильніше.
Отже, атоми різних неметалічних елементів притягують до себе електрони неоднаково.
Оскільки загальні електронні пари утворюються валентними електронами, то можна сказати, що електронегативність — це здатність атома притягувати до себе валентні електрони від інших атомів.
Объяснение: Металічні елементи — атоми яких здатні віддавати електрони.
Неметалічні елементи — атоми яких можуть приймати електрони.
O8 +8 )2e)6e S16 +16 )2e)8e)6e
O8 +8 )2e)6e C6 +6 )2e)4e
Здатність атомів елементів відтягувати до себе спільні електронні пари в хімічних сполуках, називається електронегативністю (ЕН).
Зверни увагу!
Чим більша електронегативність, тим сильніше у елемента виражені неметалічні властивості.
2. Нейтрализация аммиака серной кислотой: 2 NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
3. Непосредственно из солей аммония получить пентаоксид диазота (N₂O₅) не получится. Придется сначала получить аммиак, вытесняя аммоний щелочью при нагревании. А потом его окислить до
азотной кислоты (через окисление до оксида азота и диоксида азота). Затем выделить пентаоксид диазота из кислоты с пентаоксида фосфора:
а) (NH₄)₂SO₄ + 2 NaOH = 2 NH₃ + Na₂SO₄ + 2 H₂O.
4 NH₃ + 5O₂ = 4 NO + 6 H₂O
2NO + O₂ = 2NO₂,
4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃.
2 HNO₃ +P₂O₅ = 2 HPO₃ + N₂O₅
б) Можно окислить диоксид азота озоном до пентаоскида диазота:
2NO₂ + O₃ = N₂O₅ + O₂
4. N₂O₅ - кислотный оксид и реагирует с основаниями:
N₂O₅ + Mg(OH)₂ = Mg(NO₃)₂ + H₂O