1. 1) Щёлочи:
Щёлочь + кислота = соль + вода
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ → H₂O
Щелочь + оксид металла = соль + вода, ЕСЛИ ОКСИД МЕТАЛЛА - АМФОТЕРНЫЙ
2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O
2K⁺ + 2OH⁻ + Al₂O₃ → 2K⁺ + 2AlO₂⁻ + H₂O
Al₂O₃ + 2OH⁻ → 2AlO₂⁻ + H₂O
Щелочь + соль = основание + соль
2LiOH + Zn(NO₃)₂ → 2LiNO₃ + Zn(OH)↓ (реакция возможна, если образуется осадок)
2Li⁺ + 2OH⁻ + Zn²⁺ + 2NO₃⁻ → 2Li⁺ + 2NO₃⁻ + Zn(OH)₂↓
Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓
2) Нерастворимое основание:
Нерастворимое основание + кислота = соль + вода
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O
Нерастворимое основание → t° → оксид металла + вода
Mn(OH)₂ → MnO + H₂O
2. Как характеризовать гидроксид бария по таблице 11 - не ясно. Напишу все, что знаю по нему:
Гидроксид бария - Ba(OH)₂: растворимое основание, проявляет оснОвные свойства. Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды:
Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
Взаимодействует с кислотными оксидами с образованием солей и воды:
Ba(OH)₂ + SO₃ → BaSO₄↓ + H₂O
Взаимодействует с амфотерными оксидами и гидроксидами:
Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba[Al(OH)₄]₂
Ba(OH)₂ + Al₂O₃ → Ba(AlO₂)₂ + H₂O
И взаимодействует с солями (если образуется осадок)
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + NaOH
Решение 3 во вложении ↓
НО никакого осадка там не образуется... Na₂CO₃ - растворим в воде, можно убедится по таблице растворимости
LI, Na, K, Rb, Cs
Ni, Fe, Zn
Входит в состав необходимых минеральных веществ у растений, а у людей играет регуляторную роль
а) 2CuO + C = CO2 + 2Cu
C - восстановитель, Cu - окислитель
б) Ag2O + H2 = 2Ag + H2O
H2 - восстановитель, Ag - окислитель
а) 2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2
б) 2Mg + O2 = 2MgO
в) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
n(FeO) = m/M = 288г / 72г/моль = 4 моль
n(FeO) = n(Fe)
m(Fe) = n * M = 4 моль * 56 г/моль = 224 г
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O
CaCO3 + t° = CaO = CO2
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
3Fe2O3 + 9H2 = 6Fe + 9H2O
2Fe - окислитель
2H - восстановитель
CuO + H2 = H2O + Cu
n(CuO) = m/M = 8г / 80г/моль = 0,1 моль
m(теор.) = 0,1 моль * 64г/моль = 6,4 г
6,4г - 100%
n(Cu) = m(практ.) / m(теор.) = 3,84г / 6,4г = 0,6 * 100% = 60%
1. 1) Щёлочи:
Щёлочь + кислота = соль + вода
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ → H₂O
Щелочь + оксид металла = соль + вода, ЕСЛИ ОКСИД МЕТАЛЛА - АМФОТЕРНЫЙ
2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O
2K⁺ + 2OH⁻ + Al₂O₃ → 2K⁺ + 2AlO₂⁻ + H₂O
Al₂O₃ + 2OH⁻ → 2AlO₂⁻ + H₂O
Щелочь + соль = основание + соль
2LiOH + Zn(NO₃)₂ → 2LiNO₃ + Zn(OH)↓ (реакция возможна, если образуется осадок)
2Li⁺ + 2OH⁻ + Zn²⁺ + 2NO₃⁻ → 2Li⁺ + 2NO₃⁻ + Zn(OH)₂↓
Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓
2) Нерастворимое основание:
Нерастворимое основание + кислота = соль + вода
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O
Нерастворимое основание → t° → оксид металла + вода
Mn(OH)₂ → MnO + H₂O
2. Как характеризовать гидроксид бария по таблице 11 - не ясно. Напишу все, что знаю по нему:
Гидроксид бария - Ba(OH)₂: растворимое основание, проявляет оснОвные свойства. Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды:
Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
Взаимодействует с кислотными оксидами с образованием солей и воды:
Ba(OH)₂ + SO₃ → BaSO₄↓ + H₂O
Взаимодействует с амфотерными оксидами и гидроксидами:
Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba[Al(OH)₄]₂
Ba(OH)₂ + Al₂O₃ → Ba(AlO₂)₂ + H₂O
И взаимодействует с солями (если образуется осадок)
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + NaOH
Решение 3 во вложении ↓
НО никакого осадка там не образуется... Na₂CO₃ - растворим в воде, можно убедится по таблице растворимости
LI, Na, K, Rb, Cs
2.Ni, Fe, Zn
Входит в состав необходимых минеральных веществ у растений, а у людей играет регуляторную роль
3.а) 2CuO + C = CO2 + 2Cu
C - восстановитель, Cu - окислитель
б) Ag2O + H2 = 2Ag + H2O
H2 - восстановитель, Ag - окислитель
4.а) 2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2
б) 2Mg + O2 = 2MgO
в) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
5.n(FeO) = m/M = 288г / 72г/моль = 4 моль
n(FeO) = n(Fe)
m(Fe) = n * M = 4 моль * 56 г/моль = 224 г
ответ: БДоп. Часть1.CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O
CaCO3 + t° = CaO = CO2
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
2.3Fe2O3 + 9H2 = 6Fe + 9H2O
2Fe - окислитель
2H - восстановитель
3.CuO + H2 = H2O + Cu
n(CuO) = m/M = 8г / 80г/моль = 0,1 моль
m(теор.) = 0,1 моль * 64г/моль = 6,4 г
6,4г - 100%
n(Cu) = m(практ.) / m(теор.) = 3,84г / 6,4г = 0,6 * 100% = 60%
ответ: 2