V(HCI)-? Na(HCI)-? n(HCI) -? Решение: 1. Определим молярную массу хлороводорода: M(HCI)= 1+35,5=36,5г./моль 2. Определим количество вещества n в 10г. хлороводорода: n(HCI)= m(HCI)÷M(HCI)= 10г.÷36,5г./моль= 0,27моль 3. Определим объем хлороводорода количеством вещества 0,27моль: V(HCI)=n(HCI)×Vm =0,27моль×22,4л./моль= 6,048л. 4. Определим число молекул Na хлороводорода количеством вещества 0,27моль: Na(HCI)=N÷n(HCI) = 6·10²³÷0,27=22,2·10²³молекул 2. Дано: V(CO)=4л. V(CO₂)=8л.
В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы. Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства. При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока. Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе. При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое. При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию выше) , а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой: ответы на экзаменационные вопросы . Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с калием — как хладагент в ядерных реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегодное потребление натрия и его соединений превосходит 100 млн т. Наиболее важные соединения натрия, применяемые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCO3, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiO3 (жидкое стекло) — силикатный клей.
Дано: m(HCI)=10г.
Vm= 22,4л./моль
N= 6·10²³молекул
V(HCI)-?
Na(HCI)-?
n(HCI) -?
Решение:
1. Определим молярную массу хлороводорода:
M(HCI)= 1+35,5=36,5г./моль
2. Определим количество вещества n в 10г. хлороводорода:
n(HCI)= m(HCI)÷M(HCI)= 10г.÷36,5г./моль= 0,27моль
3. Определим объем хлороводорода количеством вещества 0,27моль:
V(HCI)=n(HCI)×Vm =0,27моль×22,4л./моль= 6,048л.
4. Определим число молекул Na хлороводорода количеством вещества 0,27моль: Na(HCI)=N÷n(HCI) = 6·10²³÷0,27=22,2·10²³молекул
2. Дано:
V(CO)=4л.
V(CO₂)=8л.
V(смеси)-?
1.V(смеси) = V(CO)+V(CO₂)=4л. +8л. = 12л.