Жемчужина Карпатских источников является минеральная вода Поляна Квасова масса солей растворенных в 150 мл воды составляет 5,25. Вычислить массовую долю солей в эти минеральной воде.
а) водород содержит один электрон на внешнем слое, и является неметаллом;
б) в полоноводороде Н₂Po (аналоге сероводорода) полоний имеет степень окисления -2; в висмутине BiH₃ (аналоге аммиака) степень окисления висмута -3; в некоторых карбонильных комплексах металл внутренней сферы имеет отрицательную степень окисления Na[Co⁻¹(CO)₄], Li[Mn⁻¹(CO)₅], Na₂[Ti⁻²(CO)₆];
в) дуралюмин - сплав алюминия с добавками магния, марганца и меди;
г) литий имеет плотность 0,534 г/см³ меньше единицы.
Найти: m(Cu), г
Решение.
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ | 1 окисление, Zn⁰ восстановитель
Cu²⁺ + 2e = Cu⁰ ! 1 восстановление, Cu⁰ окислитель
Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка вытесняет 1 моль меди.
M(Zn) = 65 г/моль
М(Cu) = 64 г/моль
химическое количество n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 130/65 = 2моля
n(Zn) = n(Cu) = 2 моля
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 2*64 = 128(г)
ответ:: 128 г Cu
Дано: m(Zn) = 130 г
Знайти: m(Cu), г
Рішення.
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
Zn⁰ - 2e = Zn 2⁺ | 1 окислення, Zn⁰ відновник
Cu2⁺ + 2e = Cu⁰ ! 1 відновлення, Cu⁰ окислювач
З рівняння реакції видно, що 1 моль цинку витісняє 1 моль міді.
M(Zn) = 65 г/моль
М(Cu) = 64 г/моль
хімічне кількість n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 130/65 = 2моля
n(Zn) = n(Cu) = 2 моля
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 2*64 = 128(г)
Відповідь: 128 г Cu
а) водород содержит один электрон на внешнем слое, и является неметаллом;
б) в полоноводороде Н₂Po (аналоге сероводорода) полоний имеет степень окисления -2; в висмутине BiH₃ (аналоге аммиака) степень окисления висмута -3; в некоторых карбонильных комплексах металл внутренней сферы имеет отрицательную степень окисления Na[Co⁻¹(CO)₄], Li[Mn⁻¹(CO)₅], Na₂[Ti⁻²(CO)₆];
в) дуралюмин - сплав алюминия с добавками магния, марганца и меди;
г) литий имеет плотность 0,534 г/см³ меньше единицы.