ОдиннидО

04.05.2023 12:37 •  Химия

Железо и его соединения
1 вариант
1. Бурый железняк — это: а) Fe 0 б) Fe,0, в) 2Fe,0, 3H,0 г) Fes,
2. При взаимодействии без нагревания с разбавленной и концентрированной серной кислотой железо образует соответственно соединения состава: а) FeSO , Fe,(SO), б) Fe, (SO), FeSO, в) FeSO, FeSO, г) FeSO, пaccивируется концентрированной серной кислотой
3. Железо окисляется до степени окисления +3 при действии: а) кислорода б) хлора В) гидроксида натрия г) соляной кислоты
4. Гидроксид железа (III) может быть получен в результате взаимодействия: а) Fe(OH), + H2O + O, б) Fe,0 +Н,0 B) FeS + KOH T) Fe + NaOH
5. В окислительно-восстановительных реакциях FeCI, проявляет свойства: а) только восстановителя за счет Fe“ б) только окислителя за счет Fe" в) проявляет двойственность свойств за счет Fe г) проявляет окислительные свойства за счет СІ

6. Гидроксид железа (II) взаимодействует с веществами ряда: а) HCI, Na, CO, NaOH б) HCI, СІ, + HCI, KOH в) HCI, СІ, + HCI, HNO, г) NaOH, H.PO, , Na, So,
7. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: а) FeFeCI,FeCI Fe(NO),Fe(OH), Для последней составьте ионное уравнение.
8. Сокращенному ионному уравнению: Fe* + 3OH = Fe(OH), соответствует взаимодействие следующих веществ: а) Fe,0, + H,0=
б) FeCl3 + NH4OH = B) Fe(SO4)3 + KOH =
г) FeCI,+ KOH =
9.Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, определите окислитель и восстановитель:
Fe, (SO),+KI=FeSO+I+KSO
10. ЗАДАЧА. (с решением) Рассчитайте массу железа, которое можно получить из 340 г оксидa железа (II), содержащего 15 % примеси, при его восстановлении углеродом.
ОЦЕНИВАНИЕ: (100% это 10 правильно выполненных заданий) 50% -«2»; 60%-«3»; 70-80%- «4»; 90-100%-«5».