Железная и никелевая пластины, находящиеся в растворе NaCl, подсоединены к внешнему источнику постоянного
тока: железная − к отрицательному, а никелевая − к
положительному. Какая из пластин защищается от коррозии?
Запишите уравнения соответствующих процессов.

Моя попытка пусть бромоводород- х, хлороводород - у система уравнений получилась ( 9 класс)' mвещ/mсмеси=w xг/(хг+уг+1000г(воды)=0,725 и n=n m/m=v/vm (хг+уг)/(81г/моль+36г/моль)=400л/22,4л/моль решаем систему: (хг+уг)/(81г/моль+36г/моль)=400л/22,4л/моль и xг/(хг+уг+1000г(воды)=0,725 выразить в обоих уравнениях хг то есть хграмм 1) хг=0,725*(хг+уг+1000г) 2)хг=((400л*(81+36,6)/22,4)-уг давайте прировняем 1 и 2 , тк хг=хг и сократим получилось 0,725xг+0,725уг+725=2100+уг может быть допишу в коммент

Общая характеристика. Гидроксид натрия — растворимое основание. Самая распространенная щелочь. Так же называют едкой щелочью за счет разъедать ткани, кожу, бумагу.

Получение.

а)         в лаборатории:

Na2O + Н2O → 2 NaOH;

Na + Н2O → NaOH + Н2.

б)    в промышленности:

Na2CO3 + Са(ОН)2 → 2 NaOH + СаСO3.

Химические свойства. Гидроксид Fe (III) обладает амфотерными свойствами с преобладанием основных. Поэтому он легко растворяется в кислотах:

2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O

Гидроксид кальция Са(OН)2

Общая характеристика. Гидроксид кальция — сильное основание. Так же известен как гашеная известь и известковая вода.

Получение.

а)    в лаборатории:

СаСO3 + 2 NaOH → Са(ОН)2 + Na2CO3;

Са + 2 Н2O → Са(ОН)2 + Н2 ↑.

б)    в промышленности:

СаО + Н2O → Са(ОН)2.

Этот используется для промышленного и лабораторного получения гидроксида кальция.

Физические свойства. Порошок белого цвета, плохо растворим в воде.

Химические свойства.

Са(ОН)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 Н2O

Са(ОН)2 + СO2 → СаСO3 ↓ +Н2O

 

Са(ОН)2 + Na2SO3 → CaSO3 ↓ +2NaOH

Объяснение: