Здравствуйте Определите стандартную энтальпию ΔН^о 298 образования РН3, исходя из уравнения:
2 РН3(г) + 4 О2(г) = Р2О5(к) + 3 Н2О(ж) ΔН^о = - 2360 кДж
2. Определите ΔН^о 298 образования этилена, используя следующие данные:
С2Н4(г) + 3О2(г) = 2 СО2(г) + 2Н2О (г) ΔН^о = -1323 кДж
С(графит) + О2(г) = СО2(г) ΔН^о= -393,5 кДж
Н2(г) +1/2 О2(г) = Н2О(г) ΔН^о= -421,8 кДж
3. Определите возможность протекания реакции 2 С(графит) + Н2(г)= С2Н2(г), подсчитав ΔS^о 298 этого процесса.
4. На основании величин ΔН^о 298 и ΔS^о 298 реагирующих веществ вычислите ΔG^о 298 для следующих процессов:
SО2(г) + ½ О2(г) = SО3(г)
СО2(г) + Н2О(г)=СО2(г) + Н2(г).
Тогда масса приготовленного раствора будет складываться из массы воды и массы растворенного сульфата калия: m(p-pa)=m(H2O)+m(K2SO4)=100г +5г = 105 г.
Найдем количество сульфата калия:
n=
n(K2SO4)=≈0,0287 моль
Нам нужно найти сейчас объем полученного раствора. Найдем его по формуле:
V=, где p(читается ро) - это плотность раствора.
=≈91.3 мл. = 0,0913 л
Концентрация раствора вычисляется по формуле:
Вычислим ее:
= моль/л ≈ 0,314 моль/л
ответ: 0,314 моль/л
Забавное замечание, не требующее написание его в задачу:
Очень интересно, что без округления в ответе мы бы записали такое число: моль/л.
Вот так вот составляют задачи, что можно сделать такие интересные замечания :)