Здравствуйте , найти третью пару в задании. Задание:" Выберите из списка три пары солей, которые будут взаимодействовать друг с другом: карбонат натрия, сульфат бария, силикат натрия, нитрат меди (2), фосфат кальция, нитрат серебра." По таблице я определила, что сульфат бария и фосфат кальция - нерастворимы, значит, их мы не рассматриваем, т. к. реагируют только растворимые соли. У меня получилось составить 2 пары: 1) карбонат натрия И нитрат серебра
2) карбонат натрия И нитрат меди (2)
В итоге остаётся никому ненужный силикат натрия, потому что натрий с натрием не пойдёт, а соединений Ag2SiO3 и CuSiO3 не существует (в таблице там стоят вопросительные знаки). Может, там нет третьей пары, может я просто невнимательная, но не могу её найти. Буду очень благодарна, если разобраться. ♥️
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.
Объяснение:
Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).
Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.