зделайте ето 8 клас химия1. Елементи, в атомах який заповнюється електронами р-підрівень зовнішнього рівня, називаються: а) s-елементами, б) р-елементами, в) f-елементами. 2. Який заряд ядра має елемент з порядковим номером 10: а) +10, б) +20, в) –10.
3. Атомна маса дорівнює: а) масі електронів, б) масі протонів, в) масі протонів і нейтронів.
4. Неметалічний характер властивостей елементів у ряді B – C – N – O – F: а) послаблюється; б) посилюється; в) не змінюється; г) спочатку послаблюється, а далі посилюється.
5. Вкажіть елементи, що розташовані в порядку зменшення електронегативності: а) Sі, P, S; б) N, P, As; в) I, Br ,Cl
6.Ізотопи Оксигену 16O та 18O а) містять різне число електронів б) мають однакові нуклонні числа в) містять різне число нейтронів г) відрізняються зарядом ядер ІІ рівень (по 1 б.)
7.Вкажіть формулу оксиду, утвореного хімічним елементом з протонним числом 14.
8.Назвіть елементи, атоми яких мають наведені нижче електронні формули: а) 1s 22s 22p 1 ; б) 1s 22s22p63s23p1
9. Серед елементів з протонними числами 5, 12, 16 виберіть ті, що мають однакову кількість енергетичних рівнів. Вкажіть для них протонне та нейтронне числа, а також число електронів. ІІІ рівень (по 1,5 б.)
10. Дайте характеристику елемента, атом якого має 10 електронів.
11. Елемент, що має будову зовнішнього енергетичного рівня ns 2np 1 , утворює оксид у своїй найвищій валентності з відносною молекулярною масою 102. Який це елемент?
Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.
Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.
Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.
А1. Ряд химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, начинающийся щелочным металлов и заканчивающийся инертным газом, называется
1) группой 2) подгруппой 3) периодом 4) периодическим законом
А2. В 4 периоде главной подгруппы (А) V группы находится элемент с порядковым номером 1) 33 2) 23 3) 50 4) 75
А3. Общим для элементов главной подгруппы II группы является
1) число электронных слоев 3) число электронов в атоме
2) высшая валентность 4) величина зарядов ядер
А4. Номер периода периодической таблицы определяет
1) высшую валентность атома 3) число протонов в ядре
2) число электронов в атоме 4) число электронных слоев в атоме
А5. Изотопы хлора 35Cl и 37Cl различаются
1) числом электронов 3) числом протонов
2) числом нейтронов 4) зарядом ядра атома
А6. Укажите распределение электронов по электронным слоям в атоме магния.
1) )2)8)2 2) )2)2 3) )2)8)4 4) )2)8
А7. Гидроксид лития вступает в реакцию с
1) гидроксидом кальция 3) оксидом магния
2) соляной кислотой 4) барием
А8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у вещества
1) хлора 2) серы 3) кремния 4) кальция
А9. Заряд ядра атома натрия
1) +1 2) +3 3) +23 4) +11
А10. Число нейтронов в атоме изотопа фосфора 31Р
1) 5 2) 15 3) 16 4) 31
Часть В
В1. Установите соответствие между химическим элементом и его положением в Периодической системе.
Элементы Положение в периодической системе
1) Fe А) 4 период, VII группа, главная подгруппа (А)
2) F Б) 4 период, VII группа, побочная подгруппа (Б)
3) Mn В) 2 период, VII группа, главная подгруппа (А)
4) Br Г) 4 период, VIII группа, побочная подгруппа (Б)
В2. Установите соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням и формулами химических частиц.
Распределение электронов по уровням Формулы частиц
1) 2, 8, 3 А) S2-
2) 2, 8, 8 Б) Ne
3) 2, 8 В) Al
4) 2,5 Г) N
В3. Запишите название изотопа элемента с массовым числом 37, в ядре атома которого находится 20 протонов.
Объяснение: