1. Муравьиная кислота. Реакция серебряного зеркала. Если опыт проведен грамотно, то выделяющееся серебро покрывает колбу ровным слоем, создавая эффект зеркала. Именно поэтому реакция называется реакцией серебряного зеркала. HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH —t—> CO2↑ + 2H2O + 4NH3↑ + 2Ag↓
2. Уксусная кислота. Добавление индикатора. CH3COOH + лакмус -> раствор красного цвета.
3. Фруктоза. Существует который различить глюкозу от фруктозы — проба Селиванова. Для того, чтобы различить эти углеводы, к ним приливают смесь резорцина и соляной кислоты. Реагирует со смесью фруктоза, при этом раствор окрашивается в малиновый цвет.
1. при увеличении давления обьем газа!(в данной реакции это лишь хлор) уменьшится в 5 раз(з-н Бойля-Марриота). соответственно тогда с(Сl2) -концентрация увеличится в 5 раз( концентрация обратно пропорциональна обьему) начальная скорость реакции, если концентрация железа - х, а хлора - у vo=k*c(Fe)^2*c(cl)^3=k*x^2*y^3 - это формула скорости реакции через концентрации концентрация хлора при увелич.давл = 5у тогда v=k*c(Fe)^2*c(Cl)^3=k*x^2*(5y)^3=125*k*x^2*y^3=125vo - то есть скорость реакции увеличится в 125 раз 2.формула v(T2)=v(T1)*k^(T2-T1/10) для данного случая v(80)=v(60)*k^(80-60/10)=v(60)*k^2 по условию скорость уменьшилась в 4 раза, тогда v(80)=4v(60) подставим 4v(60)=v(60)*k^2 k=2 3. v(70)=v(50)*k^(70-50/10)=v(50)*k^2=v(50)*3^2=9v(50) это значит, что скорость при 70С больше в 9 раз, чем при 50 значит, так как время обратно пропорционально скорости, то при 70 С времени на реакцию будет затрачивася меньше!! в 9 раз, чем при 50 то есть t(70)=t(50)/9=2мин15с/9=135с/9=15 с
HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH —t—> CO2↑ + 2H2O + 4NH3↑ + 2Ag↓
2. Уксусная кислота. Добавление индикатора.
CH3COOH + лакмус -> раствор красного цвета.
3. Фруктоза. Существует который различить глюкозу от фруктозы — проба Селиванова. Для того, чтобы различить эти углеводы, к ним приливают смесь резорцина и соляной кислоты. Реагирует со смесью фруктоза, при этом раствор окрашивается в малиновый цвет.
начальная скорость реакции, если концентрация железа - х, а хлора - у
vo=k*c(Fe)^2*c(cl)^3=k*x^2*y^3 - это формула скорости реакции через концентрации
концентрация хлора при увелич.давл = 5у
тогда v=k*c(Fe)^2*c(Cl)^3=k*x^2*(5y)^3=125*k*x^2*y^3=125vo - то есть скорость реакции увеличится в 125 раз
2.формула v(T2)=v(T1)*k^(T2-T1/10)
для данного случая v(80)=v(60)*k^(80-60/10)=v(60)*k^2
по условию скорость уменьшилась в 4 раза, тогда v(80)=4v(60)
подставим 4v(60)=v(60)*k^2 k=2
3. v(70)=v(50)*k^(70-50/10)=v(50)*k^2=v(50)*3^2=9v(50)
это значит, что скорость при 70С больше в 9 раз, чем при 50
значит, так как время обратно пропорционально скорости, то при 70 С времени на реакцию будет затрачивася меньше!! в 9 раз, чем при 50
то есть t(70)=t(50)/9=2мин15с/9=135с/9=15 с