Здійсніть перетворення:
Натрій оксид → натрій карбонат → натрій сульфат → натрій хлорид → натрій нітрат
Розв’язати задачу:
У йододефіцитних регіонах використовують йодовану кухонну сіль. Її виготовляють, добавляючи до натрій хлориду масою 200 кг калій йодид масою 5 г. Обчисліть масові частки солей у цій суміші.
a) не возможна реакция
б) HCl+KOH=KCl+H2O( кислота + основание , это и есть р-ия нейтрализации )
в) 2HCl+CuO=CuCl2+H2O( кислота + основный оксид )
г) р-ия невозможна , так как кислоты реагируют с металлами до водорода
д)р-ия невозможна ( CO2-кислотный оксид)
е) 2HCl+2Na=2NaCl+H2( а вот тут идёт , так натрий активный металл)
ж)р-ия не возможна
з) HCl+AgNO3=HNO3+AgCl( соль с кислотой , если выделяется осадок )
е) р-ия не возможна , так как ни осадок , ни газ не выделяется
Р-ия нейтрализации под номером б)
(Если Вам мой ответ можете поставить ему лучший»))
m(раствора 70%-й уксусной к-ты) = 14 грамм; m(раствора 70%-й уксусной к-ты) = 286 грамм
Объяснение:
Переведём проценты в доли. 70% = 0,7; 9% = 0,09; 6% = 0,06
С - концентрация раствора. У.к. - уксусная кислота
С(р-ра) = m(растворённого вещества) / m(растворителя)
С(р-ра 9%-й уксусн. к-ты) = (С(раствора 70%-й уксусной к-ты) * m(раствора 70%-й уксусной к-ты) + С(раствора 6%-й уксусной к-ты) * m(раствора 6%-й уксусной к-ты)) / m(р-ра 9%-й уксусн. к-ты)
Пусть m(раствора 70%-й уксусной к-ты) - х, тогда m(раствора 6%-й уксусной к-ты) - (300 - х), т.к. сливая (складывая) массы 6-ти и 70-ти процентных р-ров у.к. мы получаем 300г. р-ра 9%-й у.к.
Составим и решим уравнение:
(0,7х + (300 - х)*0,06) / 300 = 0,09
0,7х + 18 - 0,06х = 300*0,9
0,7х - 0,06х = 27 - 18
0,64х = 9
х = 14, 0625 г. - это m(раствора 70%-й уксусной к-ты)
m(раствора 6%-й уксусной к-ты) = 300 - х = 300 - 14,0625 = 285,9375г.
Если округлить до целых чисел, то:
m(раствора 70%-й уксусной к-ты) = 14 грамм
m(раствора 70%-й уксусной к-ты) = 286 грамм